（浙江选考）高考化学一轮复习 专题1 第三单元 物质的量浓度及溶液的配制教案-人教版高三全册化学教案VIP免费

第三单元物质的量浓度及溶液的配制[考试内容与要求]1.物质的量浓度的概念(b)。2.配制一定物质的量浓度的溶液(b)。3.物质的量浓度的相关计算(c)。考点一物质的量浓度的概念及计算1．物质的量浓度(1)定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，叫溶质B的物质的量浓度。(2)表达式：cB＝。(3)单位：mol·L－1或mol/L。2．溶质的质量分数(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。(2)计算公式：w＝×100%。3．对物质的量浓度表达式的理解(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2――→NaOH，SO3――→H2SO4，NO2――→HNO3。②特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4，Na2CO3·10H2O→Na2CO3。(2)准确计算溶液的体积c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝计算。辨析易错易混(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()(2)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1()(3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1()(4)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()(5)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%()(6)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，则c(Na2O)＝0.5mol·L－1()(7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3()(8)0.5mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0mol·L－1()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√1．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度约为____。(2)0.3L2mol·L－1的硫酸铝溶液中SO的物质的量为____________；其Al3＋数__________(填“>”“<”或“＝”)1.2NA。(3)2mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有0.4molNO，则溶液的体积为__________mL。(4)2L2mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度_______(填“>”“<”或“＝”)1L2mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度。(5)10gNaCl溶于40g水形成的溶液，其溶质的质量分数为________，从中取出5g溶液，所含NaCl质量为__________，其溶质质量分数为________。答案(1)2mol·L－1(2)1.8mol<(3)100(4)＝(5)20%1g20%2．若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为_______________________________。答案mol·L－1解析Ca(NO3)2的物质的量浓度为＝mol·L－1，NO的物质的量浓度为mol·L－1。3．在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为____________mol·L－1。答案解析n(NH3)＝mol，溶液体积：V＝×10－3Lc＝mol·L－1＝mol·L－1。1．注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3mol·L－1，c(Al3＋)＝2mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2mol·L－1)2．准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V＝×10－3L。考点二一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。2．配制过程以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液为例：特别提醒：(回顾对比)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0gNaCl固体，放入烧杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。辨析易错易混(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水()(2)用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(...