（3年高考2年模拟）新教材高考化学 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课时2 氧化剂和还原剂讲义 新人教版必修第一册-新人教版高三第一册化学教案VIP免费

课时2氧化剂和还原剂课标解读内容要求学业要求1.知道常见的氧化剂和还原剂。2.认识元素在物质中可以具有不同价态,可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。1.能从元素价态的角度,依据氧化还原反应原理,预测物质的化学性质和变化。2.能从元素价态变化的视角说明物质的转化路径。学习任务一氧化剂和还原剂分析下列氧化还原反应,并按要求填表。氧化还原反应得电子物质发生氧化反应的物质Fe+CuSO4FeSO4+CuCuSO4Fe2KI+Cl22KCl+I2Cl2KIC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OH2SO4C3Cu+8HNO3(稀)Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OHNO3Cu1.氧化剂(1)概念:①得到电子(或电子对②偏向)的物质是氧化剂,具有氧化性,反应时本身被③还原,生成还原产物。(2)常见的氧化剂a.部分非金属单质:④O2、⑤Cl2等。b.含有高价态元素的化合物:⑥H2SO4(浓)、⑦HNO3、⑧KMnO4、⑨FeCl3等。2.还原剂(1)概念:⑩失去电子(或电子对偏离)的物质是还原剂,具有还原性,反应时本身被氧化,生成氧化产物。(2)常见的还原剂a.活泼的金属单质:Al、Zn、Fe等。b.某些非金属单质及其化合物:C、H2、CO、KI等。判断下列说法的正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。1.氧化剂得电子被氧化为还原产物(✕)2.还原剂失去电子,具有氧化性(✕)3.氧化还原反应中,氧化剂发生氧化反应(✕)4.Fe2+既具有氧化性,又具有还原性(√)5.一种物质在化学反应中可能既是氧化剂,又是还原剂(√)1.北宋王安石的《元丰行示德逢》:“雷蟠电掣云滔滔,夜半载雨输亭皋。旱禾秀发埋牛尻,豆死更苏肥荚毛”。这几句诗实际上说的是“雷雨发庄稼”。电闪雷鸣时会发生如下反应:①N2+O22NO②2NO+O22NO2③3NO2+H2O2HNO3+NO上述反应是否为氧化还原反应?如果是氧化还原反应,请指出反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。答案三个反应都是氧化还原反应。氧化剂还原剂氧化产物还原产物反应①O2N2NONO反应②O2NONO2NO2反应③NO2NO2HNO3NO2.非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗?为什么?答案不一定。非金属单质在氧化还原反应中,可能作氧化剂,如Cl2、O2,也可能作还原剂,如C、H2。3.金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是还原剂吗?为什么?答案是。金属元素无负价,金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定失电子,化合价升高,作还原剂。氧化还原反应知识结构模型记忆口诀:氧→得→降→还→还→还;还→失→升→氧→氧→氧。即:氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物;还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。1.反应中,CO2作氧化剂的是()A.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OB.CO2+C2COC.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑D.CO2+H2OH2CO3答案B若CO2作氧化剂,则CO2应为反应物,且反应后碳元素的化合价降低,故选B。2.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:2N2H4+N2O43N2+4H2O,反应温度可高达2700℃,对于该反应,下列说法正确的是()A.该反应属于置换反应B.N2H4是氧化剂,被氧化C.N2O4是还原剂,发生氧化反应D.N2既是氧化产物又是还原产物答案D题给反应的反应物中无单质,不属于置换反应。题给反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的反应,N2H4是还原剂,被氧化,发生氧化反应;N2O4是氧化剂,被还原,发生还原反应;N2既是氧化产物又是还原产物。3.下列物质属于常见氧化剂的一组是()A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B.O2、KMnO4、C、H2C.Na、K、FeCl2、H2D.CuO、CO、Fe2O3、H2答案A常作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等,常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe、FeCl2等。学习任务二氧化性和还原性1.在氧化还原反应中,得到电子(或电子对偏向)的物质是氧化剂,具有氧化性,反应时被还原,发生还原反应;失去电子(或电子对偏离)的物质是还原剂,具有还原性,反应时被氧化,发生氧化反应。2.分析下列氧化还原反应,并按要求填表。氧化还原反应氧化剂氧化产物还原剂还原产物Fe+CuSO4FeSO4+CuCuSO4FeSO4FeCu2KI+Cl22KCl+I2Cl2I2KIKCl1.氧化性和还原性的含义(1)氧化性:氧化剂所表现出的①得电子的性质。(2)还原性:还原剂所表现出的②失电子的性质。2.氧化性和还原性的强弱比较物质的氧化性强即得电子能力强,物质的还原性强即失...