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第二节元素周期律检测题天津市第47中学霍兰梅一、选择题1．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是()A.．电子层数逐渐增多B．.原子半径逐渐增大C．.最高正价数值逐渐增大D．.从硅到氯负价从-4-12.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是()A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)3．原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()A．.电子层数B．.电子数C．.原子半径D．.化合价4．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y5．某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是()A．H2XO3B．H2XO4C．H3XO4D．H6XO66．元素的非金属性随着原子序数递增而增强的是()A．Na、K、RbB．N、P、AsC．O、S、SeD．P、N、Cl7．下下列离子中核外电子排布和氩原子相同的是()A．Cl—B．F—C．K+D．Na+8．下列说法正确的是()A．各元素的最高正化合价跟族的序数相等B．所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8C．非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数D．各元素原子的最外层电子数跟族序数相等9．某元素R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是()A．HRO2B．H3RO3C．H2RO4D．H2R4O710．下列各含氧酸中，酸性最强的是()A．H3PO4B．H2SO4C．HClO4D．HBrO411．下列各粒子中，具有相同的质子数和电子数的是()A．CH4、NH3、H2O、NeB．OH-、F-、O2-、NeC．NH4＋、Na＋、H3O＋D．O2-、F-、Mg2+、Al3+12．某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为()A．MgOB．NaFC．SiO2D．K2S13．下列性质的递变中，正确的是()A．.O、S、Na的原子半径依次增大B．.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C．.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱14．已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A．.铍的原子半径大于硼的原子半径B.．氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C．.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．.单质铍跟冷水反应产生氢气15．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4则下列说法正确的是()A．原子序数X＞Y＞ZB．元素的非金属性由强至弱的顺序是X＜Y＜ZC．原子半径大小顺序是X＞Y＞ZD．气态氢化物的稳定性H3X＞H2Y＞HZ16．下列各组按碱性依次减弱顺序排列的是：()A．LiOH、NaOH、CsOHB．Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2C．Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2D．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH17．A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是：()A．两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A强于BB．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C．A的金属性比B的金属性强D．A的阴离子比B的阴离子还原性强18．A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的AB2的化合物。下列有关A、B两元素的叙述正确的是：()A．A、B可能属同一周期B．A位于B的前一周期C．A只能是金属元素D．A可能是第二周期中的IIA族或ⅣA元素19．某元素R原子的质量数为127，已知R的离子中含有72个中子，54个电子，该原子最高价某化合物的化学式正确的是：()A．ROHB．R2O7C．HRO3D．NaR20．下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列的是()A.Mg、Ca、K、NaB.S2-、Cl-、K＋、Na＋C.Br-、Br、Cl、SD.Na＋、Al3＋、Cl-、F-二、问答题1．用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题(1)除稀有气体外，原子半径最大的是。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是。(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是。(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是。(5)能形成气态氢化物且最稳定的是。2．用原子结构的观点说明元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的原因。三、计算题1．某元素M的单质2....