必修1-3-2《几种重要的金属化合物》教案（吴磊）VIP专享VIP免费

几种重要的金属化合物广州市铁路第一中学吴磊一、教学目标：1、掌握Na2CO3,NaHCO3的共性和差异性2、掌握Fe3+的氧化性及检验方法，Fe3+与Fe2+的转变。3、利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法。4、帮助学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基础技能二、教学重点：1、Na2CO3,NaHCO3性质的差异性2、Fe3+与Fe2+的之间转变。三、教学难点：1、Na2CO3,NaHCO3溶液某些盐溶液反应现象的差异。2、运用氧化还原反应的理论分析Fe3+与Fe2+的转变并进行实验设计和验证。四、教学过程：教师活动学生活动课后反思[提问]大家对碳酸钠与碳酸氢钠了解并不陌生。我们把它们称为什么？日常生活，我们用清洗剂清洗蔬菜水果表面残留农药，可除表面农药超过70％，最高可达96％，菌和寄生虫卵去除率均超过90％。那是因为含有碱性助剂里含有碳酸钠和碳酸氢钠。（投影洗洁精商标）它们的异同？这节课我们一起来共同探讨。[展示样品]碳酸钠和碳酸氢钠苏打，小苏打（食用碱）(学生很感兴趣)利用生活中熟悉的产品商标快速引入课题，学生学习兴趣。[提问]我们可以从外观上鉴别它们，若让同学们设计实验鉴别，能想出多少种方法？[flash]回顾碳酸氢钠与碳酸钠与酸反应速率不同。[提问]与碱溶液反应下节课再讨论，现在讨论一下如果加入氯化钙溶液将会有什么现象？（从离子反应本质引导）能肯定的答案是：观察色态提出的可能的方案有：1、加水溶解一个呈现碱性，一个没有碱性（？提出质疑）2、加入稀盐酸时产生二氧化碳速率不同。3、加碱、加盐。有些学生认为都有白色沉淀。通过从离子反应角度思考得出只有碳酸钠反应，碳酸氢钠不反应。本节是否讲碱的反应？如果讲时间安排不过来。为突出重难点我在这里处理留下节课讨论不知是否合理？[讲解]刚才有同学提到只有碳酸钠加水呈碱性，现在用实验证明我们的判碳酸钠固体全部溶解，碳酸氢钠固体只溶解一部分。碳酸钠溶解从做实验到学生回答完1断。（投影试验步骤并要求填写p50页探究试验表格一）[提问]加水后两支试管的固体是否全部溶解了？用手摸试管底部有何感觉？为什么？是否只有碳酸钠溶液呈现碱性？[小结]碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都是呈碱性但它们碱性强弱不同，我们可以以此为鉴别会放热？（只有部分同学回答碳酸钠加水先变成含结晶谁的晶体。他们的溶液都呈现碱性，但是碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠强。毕一共用了八分钟。本知识点处理较好。[提问]如果往饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳，是否会发生反应？有何现象？（通过初三讲溶洞里的钟乳石形成原理引导）“会！”“不会”争论很大。讨论。得出将会有小晶体析出这个问题提出对检查刚学溶解性差异掌握起到很好的作用。[提问]如果碳酸氢钠溶液中含有碳酸钠该如何去除呢？通入二氧化碳气体利用试验引申知识点。除杂是这个知识点的考查重点。[讲解]它们碱性强弱为什么会不同？课后同学们可以查找资料。让学生掌握一种上网查找资料的能力。有些知识可以让学生自己掌握。[讲解]它们另外的不同点就是它们的热稳定性不同。那选择怎样的装置进行实验呢？（投影几套装置让学生选择）[演示试验]复习固固加热装置的操作要点（本实验装置进行了改造大试管套小试管，大试管放碳酸钠,小试管放碳酸氢钠一起加热，时间足够长）[提问]我们看见碳酸氢钠的试管中有水珠生成，并使澄清石灰水变混浊，说明什么？碳酸钠有否这种现象？[提问]那么剩下的固体是什么呢？可以怎样验证？[演示]取出产物加入盐酸，看见大量气泡产生[提问]固体碳酸钠有碳酸氢钠杂质怎样去除？[讲解]我们通过对碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别，发现他们两者间有什么共性的地方？又有什么差异性？[投影]碳酸钠与碳酸氢钠的性质共性和差异性[提问]为什么它们会有共性和差异性？固体加固体的实验装置碳酸氢钠受热分解产生水、二氧化碳。碳酸钠受热不易分解是氧化钠！是碳酸钠！学生通过观察实验推导出碳酸氢钠受热方程式（要求学生书写）并得出碳酸钠固体比碳酸氢钠固体热稳定性强的结论。加热结构相似，必然性质相似。结构不同，性质不同。学生回答把课本装置进行改装，更好的突出了碳酸钠...