必修1-3-2《几种重要的金属化合物》第二课时教案VIP专享VIP免费

§3—2几种重要的金属化合物(第二课时)目标要求：知识与技能：1、掌握几种重要氢氧化物的性质。2、掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程过程与方法：教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解.在实验和探究过程中，积累一些科学假设和对比实验方法。情感与体验：通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。重点、难点：氢氧化铁、氢氧化铝的性质，两性氢氧化物概念的形成。学习方法：通过实验探究、讨论、归纳等活动学习有关物质的性质教学过程：[复习引入]请把你认识的氢氧化物写出来,并按照所含金属的活动性排列。请打开课本93页，了解部分碱的溶解性。二、氢氧化物1、铁的氢氧化物——Fe（OH）2、Fe（OH）3（1）Fe（OH）2、Fe（OH）3制取[实验]在两支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。FeCl3溶液FeSO4溶液1加NaOH溶液的现象化学方程式思考题:在制取Fe(OH)2时，为什么很快会颜色的变化？为了观察Fe(OH)2，你认为可以采取哪些措施减慢Fe(OH)2的氧化？（提示：O2存在溶液和空气中）[探究性实验]改进制取Fe（OH）2的实验，从而减慢Fe（OH）2的氧化。实验改进：实验现象（与前面比较）（2）Fe（OH）2、Fe（OH）3与盐酸反应[实验]向（1）中制取的Fe（OH）2、Fe（OH）3试管分别滴入盐酸，观察现象。现象：化学方程式：（3）Fe（OH）3的热稳定性2、氢氧化铝——Al（OH）3（1）Al（OH）3的制取[实验]在两支试管中各取5ml0.5mol/L硫酸铝溶液,分别滴加5滴氨水和氢氧化钠溶液,观察Al（OH）3的颜色、状态。实验现象：化学方程式：[实验]再向上述两支试管分别继续滴加过量的氨水和氢氧化钠溶液,观察现象。2实验现象：化学方程式：结论：（2）Al（OH）3的两性[实验]取上述滴加氨水得到的Al（OH）3沉淀一分为二,装在2支试管中，往一支试管里滴加2mol/L的盐酸，往另一支试管里滴加2mol/L的氢氧化钠溶液。边加边振荡，直至过量，观察现象。实验现象：化学方程式：结论：小结：如何实现下列的变化：Al3+Al（OH）3AlO2—（3）Al（OH）3的热稳定性（4）Al（OH）3的用途思考与练习1、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A、FeB、FeOC、Fe（OH）3D、Fe2O32、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A、NaOH溶液B、Ba（OH）2溶液C、盐酸D、氨水☆3、（2000年高考题）把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%4、1mol/LAlCl3溶液中滴入1mol/LNaOH溶液，请画出生成Al（OH）3的沉淀量随加入3NaOH的量的变化图。nAl（OH）3（mol）nNaOH（mol）4