安徽省怀远县包集中学高中化学 2.2电解质教案2 鲁科版必修1VIP专享VIP免费

安徽省怀远县包集中学高中化学鲁科版必修1：2.2电解质教案2（教学设计）一．教学背景分析1.教材分析：酸、碱、盐的水溶液能导电引出电离的概念，由此引出电解质与非电解质，将电解质进行展开到电离方程式（强电解质），需要掌握离子反应的相关知识，如离子反应的条件，以及简单离子方程式的书写离子方程式和离子反应的简单应用实例。2.学情分析：针对学生在学习了物质的分类之后，基本上能根据不同的分类方法进行比较物质，由此过渡到具体的电解质，对学生来说难度不大，但要强调的是电解质的定义以及电解质中容易混淆的几个概念，如溶解度（大小），导电性（强弱）等问题。二．教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；理解电解质、非电解质的不同。2、掌握离子反应发生的条件和强电解质的离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的强酸、强碱、盐的电离方程式。3.了解电解质知识的重要应用，关注化学与生命的关系。（二）过程与方法目标1、通过电解质导电性实验，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。2、通过学生自己实验，分析，比较，归纳，总结，锻炼学生的各个方面的能力。（三）情感态度与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。2、通过对电解质的实验探究的过程中出现的一些情况，具体对待，分析情况，实事求是，养成科学的研究态度。3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。三、重点、难点重点：电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质。难点：常见强酸、强碱、盐的电离方程式的书写。四．设计思路1.教法构想：通过实验直观形象直接表现，利用适当的问题引导学生深入探讨，启发学生归纳总结。2.学法指导：由已知推知未知，循序渐进，理解记忆，着重组织学生表达组织实验能力训练。五．教学实施1.课前准备（一）学生准备1、复习初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。2、预习第2节电解质。重点联系P38的“联想·质疑”所提出的问题，有的放矢的进行阅读与思考。（二）教师准备1.教学媒体、课件（或积件）、学生用的学案；2.相关演示实验器材及药品2.教学过程：第1课时1【复习引入】在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等：而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。【板书】第2节电解质一、电解质的电离【实验演示】盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验【问题探究】为什么上述物质的溶液具有导电性？它与金属导电又有何不同？【教师引导】导电必须有可以自由移动的带电荷的微粒。金属能导电，电解质溶液也能导电，它们导电原理不同。金属导电没有发生化学变化，而电解质溶液可以导电，是发生了氧化还原反应。导电金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。在电解质溶液中存在可以自由移动的带有正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子，两种离子在电场作用下，阳离子向与电源负极相连接的阴极移动，阴离子向与电源正极相连的阳极移动。但有相同点是：就是都存在可以自由移动的带电荷的粒子。盐酸溶液NaCl溶液NaOH溶液图上的灯泡全亮2【学生讨论后归纳】（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。【教师提问】...