北京市高二化学 3.2.1 乙醛的结构和性质教学设计-人教版高二全册化学教案VIP免费

乙醛的结构和性质课题3-2-1醛（第一课时）乙醛的结构和性质教学目标知识与技能1．了解乙醛的结构和物理性质。2．了解乙醛的化学性质和用途。过程与方法1．醛基是醛的官能团，紧紧抓住醛基既能发生氧化反应又能生还原反应的特点，掌握并从结构上理解乙醛的主要化学性质。2．掌握乙醛与银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式和有关实验要领。情感、态度与价值观通过实验探究，培养动手能力，树立环保意识。教学重点乙醛的结构特点和主要化学性质。教学难点1．乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。2．醛基的检验教学设计环节教师活动学生活动设计意图回顾与思考乙醇有哪些主要化学性质？1．与Na反应2．取代反应3．氧化反应A．燃烧B．催化氧化c．使酸性高锰酸钾溶液4．消去反应回顾、思考、讨论、代表回答通过对已学乙醇知识的回顾，培养学生温故旧知的习惯和学习新知的兴趣，激发学生求知欲。导入新课【思考】醛基是常见的有机官能团之一，不同的官能团有不同的性质，如乙醇就具有醇羟基特有的性质，那么醛基有什么特殊性质呢？聆听通过介绍，引入主题，使学生了解本节的学习目标。自主学习【引导学生阅读教材P56~58，完成自主学习内容】一、乙醛的物理性质及其结构1．乙醛的物理性质乙醛是________、具有________气味的液体，密度比水________，沸点低(20．8°C)，易挥发，易燃烧，能跟________________等互溶。2．乙醛的分子结构分子式：________________结构式：________________电子式：________________结构简式：______________官能团的结构简式：________二、乙醛的化学性质1．氧化反应（1）银镜反应【点击观看乙醛的银镜反应】【实验操作】思考，按照老师引导的思路进行阅读，小组内讨论，代表回答。通过阅读，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。（2）与新制Cu(OH)2的反应【点击观看乙醛与新制氢氧化铜的反应】（3）催化氧化乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸，反应的化学方程式为：___________________（4）燃烧:反应方程式：____________________2．加成反应乙醛蒸气和H2的混合气体通过热的镍催化剂，发生加成反应的化学方程式为：_______________________________________拓展延伸一、醛基的检验及性质1．醛基的性质醛基可被氧化剂氧化为羧基，也可被H2还原为醇烃基，因此既有还原性，也具有氧化性，可用图示表示如下：根据课堂内容进行通过对醛基的结构及性质、2．醛基的检验（1）能和银氨溶液发生银镜反应实验中注意事项：①试管内壁(玻璃)要光滑洁净；②银氨溶液要现用现配；③银氨溶液的制备、乙醛的用量要符合实验说明中的规定；④混合溶液的温度不能太高，受热要均匀，以温水浴加热为宜；⑤在加热过程中，试管不能振荡。（2）与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀实验中注意事项：①Cu(OH)2要新制；②制备Cu(OH)2是在NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，应保持碱过量；③反应条件必须是加热煮沸。二、氧化反应和还原反应1．氧化反应（1）含义：有机物去H或加O的反应。（2）类型：①在空气或氧气中燃烧。②在催化剂存在时被氧气氧化。2CH2＝CH2＋O22CH3CHO2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O2CH3CHO＋O22CH3COOH③有机物被某些非O2的氧化剂氧化a．能被酸性KMnO4氧化的：烯、炔、二烯、油脂(含C＝C)、苯的同系物、酚、醛、葡萄糖等。b．能被银氨溶液或新制备的Cu(OH)2悬浊液氧化的：醛类、甲酸及甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖。知识的提升。氧化或还原反应原理的拓展，把零散的认识升华到系统认识。RCHO＋2Ag(NH3)2]OHRCOONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2ORCHO＋2Cu(OH)2RCOOH＋Cu2O↓＋2H2O2．还原反应（1）含义：有机物加H或去O的反应。（2)典型反应例题分析1．下列说法中，正确的是(C)A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．凡是能发生银镜反应的有机物都是醛C．醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇D．完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等2．乙醛与氢气在一定条件下反应生成乙醇，此反应属于(AC)A．还原反应B．氧化反应C．加成反应D．消去反应3．实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时：（1）为产生光亮的银镜，试管应先用____...