第四章非金属及其化合物第五课时氨和铵盐〖复习目标〗（1）掌握氨及铵盐的性质及用途。（2）掌握NH4+的检验。（3）掌握氨的实验室制法。（4）初步了解常见化肥。〖教学重点〗氨及铵盐的性质、氨的实验室制法〖教学难点〗氨及铵盐性质的应用〖教学过程〗【知识精讲】1、氨（1）物理性质氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化，可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨气。液氨与氨水的区别液氨氨水形成氨气液化氨气溶于水物质分类纯净物混合物微粒种类NH3NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NH4＋、OH－存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在（2）分子结构电子式：空间结构：三角锥形。（3）氨的化学性质①与水的反应NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-氨气溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有：NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2O=====NH3↑＋H2O。②氨气与酸反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式为：NH3+HCl===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。③与CO2等酸性氧化物反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3或2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3④NH3的还原性A、氨的催化氧化化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2OB、与其他氧化剂反应4NH3+3O2（纯氧）=2N2+6H2O4xNH3+6NOx=(2x+3)N2+6xH2O2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（白烟）⑤与盐溶液反应将氨水加入下列溶液被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成红褐色沉淀Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+AlCl3溶液生成白色沉淀Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+AgNO3溶液先生成白色沉淀后消失Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2］++OH-+2H2O（4）氨气的实验室制法①加热固态铵盐和碱的混合物一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。A、装置：“固体+固体→气体”（与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同）。B、收集：只能用向下排空气法。C、干燥：用碱石灰（NaOH和CaO固体的混合物）。D、验满方法：a、用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；b、将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。F、环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。图1图2②加热浓氨水反应原理：NH3·H2O===NH3↑+H2O。装置如图1③浓氨水中加固态碱性物质反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加入固态碱性物质，（如CaO、NaOH、碱石灰等），使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。装置如图2④氨气实验室制法的注意事项A、实验室用固体铵盐与碱共热制NH3时，不能使用NH4HCO3、NH4NO3及NaOH固体，因为NH4HCO3受热分解产生CO2，使制得的NH3不纯；NH4NO3受热时易发生爆炸；NaOH容易吸水结块，不利于NH3的产生和逸出，且加热条件下NaOH容易腐蚀玻璃。B、吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸。可用于吸收氨气(或HCl)并能防倒吸的常用装置为：（5）工业制法N2+3H22NH32、铵盐及NH4+的检验（1）铵盐的概念铵离子与酸根离子构成的化合物。（2）铵盐的物理性质铵盐都是白色固体，均易溶于水。（3）铵盐的化学性质①受热易分解NH4Cl=====NH3↑+HCl②与碱反应A、NH4++OH-=====NH3↑+H2OB、在稀溶液中不加热：NH4++OH-=NH3·H2OC、在浓溶液中不加热：NH4++OH-=NH3↑+H2O③水解反应：NH4++H2ONH3·H2O+H+（4）NH4+的检验未知液————→呈碱性————→湿润红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH4+。【方法精讲】1、喷泉实验教材中喷泉实验装置如图所示。实验操作是：打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉。（1）喷泉形成的原理因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。（2）使容器内外产生较大的压强差的方法①减小容器内压强A、容器内气体极易溶于水；B、容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大...
