【精品】高一化学 第二册 第一章 氮族元素 第一节氮和磷(第二课时)大纲人教版VIP免费

第二课时[引入新课]上节课我们学习了氮气的性质，这节课我们学习与氮同族的磷的性质。[板书]二、磷[师]根据同族元素性质相似，大家觉得磷会有哪些化学性质?[学生思考,教师板书]1．磷的化学性质[学生回答]能与氢气和氧气反应。[师]氮和磷元素非金属性谁强?[生]氮比磷强。[师]那么是不是氮气比磷的化学性质活泼呢?[生]不是。[师]对。单质的化学性质和元素的非金属性不一定一致，单质的性质还与其分子结构有关。想一想初中学过的磷和氧气的反应与上节课学习的氮气和氧气的反应条件是否相同。[生]不同。氮气与氧气反应需要放电,磷和氧气点燃就能反应。[师]这说明什么问题?[生]磷比氮气的化学性质活泼,磷和氮气分子结构不同。[师]对。请同学们写出磷和氧气反应的化学方程式。点燃[指定学生板书，其他学生在本上写]4P+502=====2P2O5[讲述]五氧化二磷是一种很好的酸性干燥剂，它与冷水反应生成有毒的偏磷酸，与热水反应生成无毒的磷酸。[边讲边板书]P2O5+H2O(冷)=====2HPO3(有毒)P2O5+3H2O(热)=====2H3P04(无毒)[师]由这两个反应可以看出，五氧化二磷既是偏磷酸的酸酐，又是磷酸的酸酐。那么，氮气和氧气反应生成的二氧化氮是硝酸的酸酐吗?为什么?[生]不是。因为NO2中氮元素的化合价是+4价．而硝酸中氮元素的化合价是+5价。[师]那么硝酸的酸酐是什么呢?[生]是五氧化二氮。[师]对。磷不仅可以和氧气反应，在点燃条件下，还可以和氯气反应。请大家推测一下磷和氯气反应谁显正价，谁显负价，为什么?[生]磷显正价，氯显负价，因为氯元素非金属性比磷强，吸引电子能力比磷强。[讲述]磷和氯气反应，氯气不足时，生成液态的三氯化磷；氯气过量时，生成固态的五氯化磷。请同学们写出这两个化学方程式。点燃[指定学生板书，其他学生在本上写]2P+3C12======2PCl3(C12不足)点燃2P+5Cl2======2PCl5(C12过量)[师]以上是白磷和红磷所共有的性质，那么白磷和红磷是什么关系呢?[生]互为同素异形体。[师]什么叫同素异形体?[生]由同种元素形成的不同单质互称同素异形体。[展示]白磷和红磷的样品。[学生活动]观察白磷和红磷的色、态，并注意白磷的保存方法。[师]请大家根据刚才看到的样品和初中所学知识，总结白磷和红磷性质上有何不同之处。[学生讨论，教师板书]2．白磷和红磷[学生回答]①白磷是白色蜡状固体，红磷是暗红色粉末。②白磷着火点为40℃．而红磷为240℃。③白磷需保存在水中，红磷不需要。[师]我们学过的氧气和臭氧在一定条件下可以相互转化，那么白磷和红磷之间能不能相互转化呢?下面我们做一个实验，请大家细心观察。[演示实验1一1]先让两个同学按图1—7所示安装好仪器，放少量红磷于长玻璃管的中部，其中一端用湿纸团塞紧，另一端敞开，先均匀加热周围的玻璃管，然后在放红磷的地方加强热。(由一个学生描述实验现象)刚开始加热时。玻璃管内产生小火花，火花很快消失，玻璃管内产生黄色蒸气，玻璃管冷的地方有黄色固体附着。[设问]开始加热时为什么会产生火花?玻璃管内壁产生的白色固体是什么?[生]思考、讨论。[解释]刚开始加热时，红磷受热而变成磷蒸气，并与玻璃管内少量氧气产生火花，由于管内氧气不足，火花很快消失。内壁附着的白色固体是白磷。[师]通过这个实验我们证明红磷可以转化为白磷，在一定条件下，白磷也可以转化为红磷。隔绝空气加热到260℃［板书］白磷红磷加热到416℃升华后，冷凝［师］下面请同学们结合教材和本节课所学知识填写下表。[投影]名称白磷红磷色、态溶解性毒性着火点保存方法相互转化[学生活动]看书、填表。[师]请同学们讨论一个问题：哪些事实可以证明白磷和红磷是同素异形体。[学生讨论后得出结论]从它们和氧气、氯气反廊的牛成物相同以及可以相互转化，说明是由同种元素组成的；从白磷和红磷的色、态、溶解性、毒性等物理性质不同，说明其结构不同。因此它们是同素异形体。[师]对。一般来说同素异形体单质的物理性质差异较大，而化学性质基本相同。那么，自然界有没有磷的单质存在?磷有什么用途呢?请看录像。[放录像]磷的存在和用途[布置作业]1．阅读材料《砷的发现》和《自然界中的氮循环》2．课本第8页一、5.6二、5.7三四板书设计二、磷l．磷的化学性质点燃...