第二节卤族元素从容说课本节是在前一节的基础上，以对比的方式介绍卤族元素在结构和性质上的相似性和递变性，并进一步总结出其间的联系。从相似性入手，重点介绍共性所包含的个性，最后以递变性结束，自然而然地体现出元素族的特点。另外在选学的内容中还介绍了含卤化合物的主要用途，包括卤化银和碘与人体健康的有关知识。这对于学生较全面地认识卤族元素、认识学习化学的意义及提高学习兴趣等均有重要作用。本了课的重点是卤素性质的比较，难点是通过卤素性质的比较，总结卤素性质的递变规律。因此，本节课采用启发、归纳、实验、对比等教学方法来达到教学目标。对卤素化学性质的学习是通过先理论推测，再事实验证而得出的。首先以讨论的形式，引导学生根据已知的卤族元素原子结构上的异同及氯的性质，从结构与性质的有关系入手，经过比较、分析，对卤族元素化学性质上的相似性和递变性作出推测。然后，给出结论并提供作为验证依据的事实。先以卤素与氢气、水的反应为例，将其他卤素与氯气进行比较，抓住反应发生的条件、反应进行的剧烈程度及反应生成物的稳定性等加以对比，在相类似的反应中找出它们的差异和性质的变化规律。接着，通过两个卤素置换反应的实验，更直接地反映出卤素氧化性的强弱顺序。最后，概括地对卤素单质化学性质上的差异从原子结构上进行解释。这是一个师生共同参与的研究、推理过程。主要目的是为了调动学生学习的积极性、主动性，有利于培养学生的逻辑思维能力，养成科学态度及训练科学方法。教学目标1.使学生掌握卤族元素性质变化的规律。2.使学生了解可逆反应的涵义。3.使学生对卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识有一个大致印象。4.通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。5.认识卤素的一些特殊性质。教学重点卤素性质的比较。教学难点通过卤素性质的比较，总结卤素性质的递变规律。教学方法启发、归纳、实验、讲解、自学等。课时安排第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应。第二课时：卤素单质间的置换反应，卤化银和碘化合物的知识。教学用具第一课时：投影仪、保存少量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、I2固体、溴水、碘水、酒精、CCl4溶液、酒精灯、试管夹、火柴。第二课时：投影仪、溴水、碘水、KI溶液、氯水、NaBr溶液、NaCl溶液、CCl4溶液、ＡgNO3溶液、稀HNO3、淀粉液、胶头滴管。教学过程第一课时［引入］［师］请同学们画出F、Cl的原子结构示意图。（请一学生到黑板上板演）+927+17287［生］F：Cl：［问］氟、氯在原子结构上有什么相同点？［生］最外层都有7个电子。［师］在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7，它们是氟、溴、碘、砹，我们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素。［板书］第二节卤族元素(第一课时)［讲解］我们知道，元素的性质与原子的结构有密切的联系。下面我们来分析卤素原子结构上的异同点。［投影］卤素的原子结构［讲解］卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论。［学生分析、比较，总结并回答，教师板书］［板书］卤素原子结构的异同。相同点：最外层均有7个电子不同点：(1)核电荷数不同，(2)电子层数不同，(3)原子半径不同。［过渡］卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢?下面，我们就来学习卤族元素的性质。［板书］一、卤素单质的物理性质［教师］请大家根据下表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。［投影］表4—1卤族元素单质的物理性质［学生根据上表总结，并回答，教师板书］颜色：浅深状态：气液固密度：小大熔沸点：低高在水中的溶解性：大小［问］从刚才我们分析上表可以看出：Cl2、Br2、I2等单质在水中的溶解度很小，若想要制得Cl2、Br2、I2的浓度较大的溶液，有没有其他办法呢？［师］答案是肯定的，我们可以用改变溶剂的办法来达到目的。现在，我把同量的碘单质分别加入水和酒精中，请大家仔细观察它们的溶解情况。［演示实验：I2加入盛有水的小烧杯中，搅拌；I2加入盛有酒精的小烧杯中，搅拌］［讲解］由上面的实验可知，碘单质不易溶于...
