第二节化学计量在实验中的应用第二课时——气体摩尔体积教学目标知识与技能①通过对1mol物质体积的讨论，理解气体摩尔体积的概念；②通过对气体摩尔体积概念的理解，让学生了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系；③阿伏加德罗定律的理解及其应用过程与方法①通过对气体摩尔体积概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；②通过理解阿伏加德罗定律的应用，加深对定律的理解。情感态度与价值观通过对对定律分析讨论，培养综合应用的能力。教学重点与难点①气体摩尔体积的理解；②阿伏加德罗定律的理解及其应用。过程：复习：1。粒子数与物质的量的换算公式2．摩尔品质与物质的量的换算公式一、lmol不同物质的体积：物质的体积：V==m/ρ（ρ——密度）lmol物质的体积：V==M/ρ1.lmol气体的体积：计算在相同条件下（标准状况下：0℃、101kPa）1摩尔下列气体的体积（已知密度）气体密度（g·L－1）lmol气体的体积O21.429（≈22。4L）H20.0899（≈22。4L）CO21.9643（≈22。4L）2.lmol固体和液体的体积：（已知20℃时几种物质的密度）固体或液体密度（g·cm－3）lmol固体或液体的体积Fe7.86（7.12cm3）Al2.70（10.00cm3）H2O0.998（18.04cm3）H2SO41.83（53.55cm3）[讨论]根据表中资料及计算结果，可得出什么结论？结论：①在相同条件下，lmol固体或液体的体积。②在相同条件下，lmol任何气体的体积，在标准状况下都大约是。解释：（1）决定物质体积的因素：①粒子数多少②粒子间的距离③粒子本身大小用心爱心专心1（2）在相同条件下，lmol（粒子数相同）固体或液体的体积各不相同的原因：固体或液体粒子间的距离较小，所占的体积主要决定于粒子本身的大小。由于不同粒子本身大小不同，所以lmol固体或液体的体积各不相同。（3）在相同条件下，lmol（粒子数相同）任何气体的体积相同的原因：对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。而在在相同条件下（同温同压）各种气体分子间的平均距离几乎相等，所以lmol任何气体的体积相同。二、气体摩尔体积1.定义：的气体所占的体积。2.符号：。3.单位：L/mol（或L·mol－1)，m3/mol（或m3·mol－1)4.特定值：在标准状况下，气体摩尔体积为。Vm，0==22.4L·mol－15.表达式：n==V/VmVm==V/n★注意①气体摩尔体积与温度和压强有关，22.4L·mol－1是特定条件下的值。②液体或固体没有摩尔体积。三、阿伏加德罗定律及推论（对于气体）1.阿伏加德罗定律：在相同的下，相同体积的任何气体都含有的粒子。m2.阿伏加德罗定律的推论：依据：PV==nRTPV==RTM序号相同条件结论公式语言叙述1T、P相同V1n1V2n2同温、同压下，气体的体积比等于物质的量之比2T、V相同P1n1P2n2同温、同体积的气体的压强比等于物质的量之比3n、P相同V1T1V2T2物质的量、压强相同的气体，其体积与温度成正比4n、T相同P1V2P2V1物质的量、温度相同的气体，其压强与体积成反比5T、P、相同ρ1M1ρ2M2同温、同压下，气体的密度比等于相对分子质量（或摩尔质量）之比6T、P、V相同ρ1M1m1ρ2M2m2同温、同压、同体积的气体的密度比等于摩尔品质之比，等于其密度之比7T、P、m相同V1M2V2M1同温、同压下，等品质的气体，其体积与摩尔品质成反比8T、V、m相同P1M2P2M1同温、同体积下，等品质的气体，其压强与摩尔品质成反比3.由气体的密度（ρ）和相对密度（D）求气体的相对分子品质（Mr）（1）已知气体在标准状况下的密度（ρ0）求Mr：Mr==用心爱心专心2（2）已知气体的相对密度（D）求M：D（A对B）==ρA/ρB==MA/MBMA==D（A对B）×MB【自我测评】一、选择题：1.下列说法正确的是-----------------------------------------------------------()A.摩尔表示物质的质量的单位B.10gHF含有0.5molHF分子C.2gH2的体积约为22.4LD.物质的摩尔质量等于其式量2.下列物质中,在标准状况下体积最大的是--------------------------------------()A.28gN2B.71gCl2C.48gO2D.1000gH2O3.同温同压下，1molHe和1molCl2具有相同的---------------------------------()A.原子数B.质子数C.质量D.体积4.下列说法正确的是---------------...
