第二节化学计量在实验中的应用（学案）第一课时（物质的量的单位——摩尔）教学目标知识与技能①了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；②通过对1mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；③通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系；过程与方法通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；情感态度与价值观在探究中学会与同学之间的交流合作，体验科学的艰辛和乐趣
教学重点与难点：①物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；②摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算；：①物质的量概念的教学；②摩尔质量概念的建立；新课：一、物质的量的单位——摩尔引入：一只水杯装满了乒乓球，数一数有几个
一只水杯装满了黄豆，数一数有几粒
一只水杯装满了小米，数一数有几粒
一只水杯装满了水，数一数有几个水分子
对于分子、原子和离子这些微观粒子只能用一个庞大的粒子集体来计量——“物质的量”
物质的量（1）定义：是一个物理量，表示含有一定数目的粒子集合体
是国际单位制（SI）的7个基本物理量之一
（2）符号：；（3）单位：
摩尔是表示的单位
用心爱心专心基本物理量物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）品质m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）1（4）1mol任何粒子集体所含的粒子数与相同约为
（5）阿伏加德罗常数①含义：中所含的数为阿伏加德罗常数
②符号：③近似值：约为
02×1023个粒子的任何粒子集合体都称为1mol6
02×1023个H2O分子为1molH2O分子6
02×1023个O原子为1molO原子6
02×1023个SO42－离子为1molSO42－离子
