第二节化学计量在实验中的应用（学案）第一课时（物质的量的单位——摩尔）教学目标知识与技能①了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；②通过对1mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；③通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系；过程与方法通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；情感态度与价值观在探究中学会与同学之间的交流合作，体验科学的艰辛和乐趣。教学重点与难点：①物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；②摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算；：①物质的量概念的教学；②摩尔质量概念的建立；新课：一、物质的量的单位——摩尔引入：一只水杯装满了乒乓球，数一数有几个？一只水杯装满了黄豆，数一数有几粒？一只水杯装满了小米，数一数有几粒？一只水杯装满了水，数一数有几个水分子？对于分子、原子和离子这些微观粒子只能用一个庞大的粒子集体来计量——“物质的量”。1.物质的量（1）定义：是一个物理量，表示含有一定数目的粒子集合体。是国际单位制（SI）的7个基本物理量之一。（2）符号：；（3）单位：。摩尔是表示的单位。用心爱心专心基本物理量物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）品质m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）1（4）1mol任何粒子集体所含的粒子数与相同约为。（5）阿伏加德罗常数①含义：中所含的数为阿伏加德罗常数。②符号：③近似值：约为。④单位：。含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体都称为1mol6.02×1023个H2O分子为1molH2O分子6.02×1023个O原子为1molO原子6.02×1023个SO42－离子为1molSO42－离子3.表达式（物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系）N——粒子数n——物质的量n===——阿伏加德罗常数[例1]3.01×1022个水分子的物质的量是多少？※使用“物质的量”应注意：①物质的量是以微观粒子为计量的物件，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。不能用于“宏观物体”。②在“mol”之后必须用化学式指明粒子的种类，而不能用中文名称。[例2]下列说法正确的是------------------------------------------------------------------------（）A.0.01molH2OB.2mol铁钉C.0.2mol氧D.1mol汽车3.下列表示方法中，错误的是（A）2mol氮（B）1molH2O（C）4mole－（D）0.5molH2SO44．下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①0.5molNH3②1molHe③0.5molH2O④0.2molH3PO4（A）①④③②（B）④③②①（C）②③④①（D）①④②③5.。0.012kg12C含有的碳原子数自我测评、填空（1）1molO中约含有____________个O。（2）3molH2SO4中约含有_____________个H2SO4。（3）4molO2中约含有______________个O2。（4）10molNa+中约含有_____________个Na+。用心爱心专心2NANNA（5）2.408x10^24个H2O，其物质的量为_____________。（6）1.204x10^24个e-，其物质的量为_______________。（7）2.408×10^24个铁原子的物质的量是。（8）0.25molH3PO4分子中含有氢原子的物质的量是_______________。含有氧原子数目为__________________________。（10）0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为，所含分子数目之比为，所含氧原子数目之比为。2、请说出下列的含义（1）1molH（2）3molH2O3、判断正误，并说明理由。A.1mol氢B.1molCO24、选择题（1）在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是（）A、3.01x1023B、6.02x1023C、0.5D、1（3）与0.3molH2O含有相同氢原子数的是()A.0.3molHNO3B.3.612X1023个HNO3分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3（4）对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是A、分子数相同B、氧原子数相同C、原子总数相同D、氢原子数相同(7)现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶2...
