【名校联盟】江苏省苏州市蓝缨学校高一化学芳香烃（第一课时）教案【过程与方法】引导学生从苯的结构和性质迁移到苯的同系物的结构和性质；通过实验培养学生的能力。【情感、态度与价值观】进一步培养“结构决定性质”的思想。从而培养学生根据有机物结构分析其性质的思想，增强自学能力。二、教学重点苯和苯的同系物的结构特点和化学性质三、教学难点苯和苯的同系物的结构特点和化学性质五、教学过程【引入】在烃类化合物中，除了我们前面已经学习过的脂肪烃之外，有很多烃分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃，我们在高一已经学习过最简单、最基本的芳香烃，大家回忆一下它的分子结构和化学性质。第二节芳香烃一、苯1、苯的分子结构分子式：C6H6结构简式：或最简式：CH（与乙炔最简式相同）结构特点：12个原子共平面，即是平面正六边形结构，碳碳键长完全相等，是介于单键和双键之间的一种独特的键。2、苯的物理性质水苯，且苯不溶于水，苯与水混合时应漂浮在水面上。3、苯的化学性质（重点）（1）可燃性燃烧：与4CH、42HC、22HC燃烧时的现象相比较，火焰明亮并带浓烟。原因：苯分子内含碳量高，常温下为液态，燃烧更不充分。用心爱心专心1催化剂浓H2SO4（2）取代反应A、卤代反应+Br2→+HBr；取代反应应注意：苯是与液溴（纯2Br）反应，苯与溴水不反应，（回忆4CH与2Cl反应，与氯水不反应）·实际催化剂是3FeBr。装置现象2．硝化反应+HO—NO2→+H2O应注意：苯是与液溴（纯2Br）反应，苯与溴水不反应，（回忆4CH与2Cl反应，应注意：·是混酸（浓3HNO与浓42SOH）而非只有浓3HNO·温度控制在60℃之下，否则易挥发，浓3HNO易分解。·温度计的位置：测水浴的温度，对比制乙烯时，测反应液的温度时，温度计位置·要不断振荡·产物应有的颜色（应无色，混有杂质，显黄色）的类性，及在工业上的用途（简介）·硝化反应定义3．磺化反应应注意：反应物只有浓42SOH。用心爱心专心2—Br—NO2—SO3H催化剂+HO—SO3H→+H2O苯磺酸·磺化反应定义（3）加成反应1．与2H加成反应条件：180～250℃，Ni催化剂。+3H2→环己烷2．与2Cl加成·反应条件：紫外线·产物：俗称“六六六”，曾作为农药，现已被限制使用，因为它通过食物链积累毒性。【小结】特殊性质苯的特殊结构决定表现在：既有类似饱和烃的取代，又有类似的不饱和烃的加成。用心爱心专心3
