【三维设计】（人教通用版）2015届高考化学一轮总复习讲义 第二节 离子反应VIP专享VIP免费

第二节离_子_反_应明考纲要求理主干脉络1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。一、电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。(2)非电解质：在溶液和熔融状态下，都不导电的化合物。2．强电解质和弱电解质3．电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。4．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用===表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。(2)弱电解质：部分电离，用表示。①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。1(3)酸式盐：①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。二、离子反应1．概念电解质溶液之间的反应都是离子反应，其实质是使溶液中某些离子的浓度减小。2．离子反应发生的条件(1)复分解反应类型：(2)氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。3．离子方程式(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。1.判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；AgCl、CaCO3等不溶于水，都属于弱电解质。()(2)所有的化学反应都能写成离子方程式。()(3)CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质，BaSO4的饱和溶液导电性差，故BaSO4是弱电解质。()(4)H＋＋OH－===H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。()(5)在pH＝1的溶液中，Fe2＋、Na＋、Cl－、NO可以大量共存。()(6)0.5mol/L所有一元酸溶液中c(H＋)均为0.5mol/L。()2(7)强酸溶液中的c(H＋)一定大于弱酸中的c(H＋)。()提示：(1)(×)铜为单质，食盐水为混合物，均不属于电解质；AgCl、CaCO3虽难溶于水，但溶于水的部分是全电离，属于强电解质。(2)(×)某些不属于电解质之间的反应，如C＋O2=====CO2，不能写成离子方程式。(3)(×)CO2水溶液导电是因H2CO3电离而导电，BaSO4属于强电解质。(4)(×)像H2SO4与Ba(OH)2之间的反应均不能用H＋＋OH===H2O表示。(5)(×)NO在酸性条件下可氧化Fe2＋。(6)(×)若是弱酸，因不能全部电离，则c(H＋)＜0.5mol/L。(7)(×)若弱酸的浓度较大而强酸的浓度较小，结论就可能颠倒。2．在烧杯里加入20mL0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如右图(夹持仪器已去掉)，实验现象如下：①灯泡逐渐变暗：②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：(1)灯泡变暗的原因是________________________________________________________。(2)有白色沉淀生成，说明____________________________________________________，红色变浅说明_______________________________________________________________。(3)当Ba2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为________mL，溶液呈________色，离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)...