第三节硫及其化合物明考纲要求理主干脉络1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。硫单质的性质及应用1．自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。常见的含硫化合物有：硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O2.硫的物理性质颜色状态：黄色固体。溶解性：在水中难溶，在酒精中微溶，在CS2中易溶。3．硫的化学性质1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2012·江苏高考)下列物质的转化在一定条件下能够实现：S――→SO3――→H2SO4。()(2)硫是一种易溶于水的黄色晶体。()1(3)硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3。()(4)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×2．试管内壁上附着硫黄，如何清洗？提示：方法一：用CS2溶解；方法二：用热的NaOH溶液洗涤。3．变价金属铁和铜与氯气反应生成高价态的金属氯化物，而铁和铜与硫蒸气反应时生成的是低价态的金属硫化物，其原因是什么？提示：原因是Cl2是一种强氧化剂，而S是一种弱氧化剂。4．汞蒸气有毒，当有液态汞撒落在地面时，应如何处理？提示：向液态汞上撒上硫粉，使二者发生反应：Hg＋S===HgS，从而清除汞蒸气对人体造成的伤害。利用价态的变化分析硫化学性质的方法单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。如S――――→S―――――→S(或S)1．弱氧化性在加热的条件下，硫黄能被H2和绝大多数的金属单质还原。如：S＋H2=====H2SFe＋S=====FeS(铁显＋2价而不是＋3价)2Cu＋S=====Cu2S(铜是显＋1价而不是＋2价)2．弱还原性在一定条件下，硫黄可被O2、浓H2SO4等强氧化剂氧化。如：S＋O2=====SO23．既是氧化剂又是还原剂S在强碱溶液里加热可发生自身的氧化还原反应。3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部2．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应方程式为6NaOH＋3S=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反应中硫表现的性质是()A．氧化性B．还原性C．既无氧化性又无还原性D．既有氧化性又有还原性2[答案专区]1.解析：2Cu＋S=====Cu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2=====SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。答案：A2.解析：依据反应的化学方程式知硫元素的价态变化是S――→S――→S，故S既有氧化性又有还原性。答案：D硫的氧化物的性质及应用1．二氧化硫(1)物理性质：颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水(2)化学性质：①具有酸性氧化物的性质。与少量NaOH溶液反应：SO2＋NaOH===NaHSO3，与足量NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。②具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。SO2卤水SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X为Cl、Br、I)。FeCl3O22SO2＋O22SO3。③具有氧化性：与H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。④具有漂白性：使品红溶液褪色(原理：SO2＋有色物质―→无色物质――→有色物质＋SO2)。(3)SO2对大气的污染与防治：32．三氧化硫SO3在标准状况下是无色针状晶体，能与水反应生成H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，能与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2013·四川高考)二氧化硫可广泛用于食品的增白。()(2)(2013·安徽高考)实验室里用Na2SO3和浓H2SO4常温下反应制取SO2气体。()(3)(2013·广东高考)用二氧化硫漂白纸浆和草帽辫。()(4)(2013·大纲全国卷)用过量氨水吸收工业尾气中SO2的离子方程式：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O。()(5)(2012·山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。()(6)(2012·广东高考)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。()答案：(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×2．SO2能使品红溶液和溴水褪色，二者褪色...
