第三节化学平衡常数__化学反应进行的方向明考纲要求理主干脉络1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。一、化学平衡常数1．表达式对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，其化学平衡常数K＝。2．影响因素化学平衡常数与反应物和生成物的浓度无关，只与温度有关。3．意义K值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。二、化学反应进行的方向1．自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点：①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2．化学反应方向的判据11.甲反应的平衡常数比乙反应的平衡常数大，是否甲比乙进行的程度就大呢？提示：不是，因为甲反应与乙反应的平衡常数表达式不同，计算出的K值不同，不能比较。2．在一定温度下，三个反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)K1H2(g)＋I2(g)HI(g)K22HI(g)H2(g)＋I2(g)K3，K1与K2、K3有何关系？？提示：由平衡常数表达式可以推出：K1＝KK1·K3＝13．升高温度，化学反应速率增大，化学平衡常数一定会增大吗？提示：化学平衡常数只受温度影响，升高温度，若正反应为吸热反应，则平衡常数增大，若正反应为放热反应，则平衡常数减小。4．能自发进行的反应一定能在自然界自然发生吗？提示：能自发进行并不一定能实际发生，它往往需要一定的条件，如有机物的燃烧是自发反应，但需要点燃才能够发生。5．如何理解复合判据的应用？提示：焓判据和熵判据能作为反应自发进行的一般判据，而由焓判据和熵判据组成的复合判据才是反应是否自发进行的根本判据：反应是否自发与温度有关，一般低温时以焓变影响为主；高温时以熵变影响为主。根据ΔH－TΔS可准确判断反应进行的方向。6．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是()A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据解析：选C焓变是判断反应能否自发进行的一种判据。但不是唯一判据，有些放热反应不是自发反应，有些自发反应是吸热的。化学平衡常数及其应用1．在一定温度下的1L的密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，平衡时测得C、H2O、CO、H2的物质的量都为0.1mol。(1)该反应的平衡常数K＝________。(2)若升高平衡体系的温度，该反应的平衡常数会增大，则该反应的ΔH________零(填“大于”或“小于”)。(3)相同条件下，向该密闭容器中充入各物质的起始量如下：①均为0.2mol②C(s)、H2O为0.2mol，CO、H2为0.1mol，你能判断该反应进行的方向吗？解析：(1)容积为1L，则H2O、CO、H2的平均浓度均为0.1mol·L－1，K＝＝＝0.1。(2)升高温度平衡常数增大，说明平衡右移，正反应为吸热反应，ΔH大于零。(3)①Qc＝＝0.2>0.1＝K，反应向逆反应方向进行；②Qc＝＝0.05<0.1＝K，则反应向正反应方向进行。2答案：(1)0.1(2)大于(3)①向逆反应方向②向正反应方向2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________。(4)若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________1.0(选填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平移________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。解析：(1)根据化学方程式可写出K＝。(2)分析表中数据可知，随着温度的升高，K值逐渐增大，说明正反应是吸热反应。(3)某温度下，由3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)得出＝＝0.6＝K...
