【三维设计】（人教通用版）2015届高考化学一轮总复习讲义 第一节 原子结构化学键VIP专享VIP免费

第一节原子结构化学键明考纲要求理主干脉络1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布的初步知识。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。一、原子结构1.原子构成原子2.微粒间数量关系（1）一“和”：质量数＝质子数＋中子数（2）四“同”：3.“三素”的辨析二、原子核外电子排布1.电子距核远近、能量高低与排布顺序在含有多个电子的原子里，核外电子是在原子核外距核由近及远，能量由低到高的不同电子层上分层排布的。一般情况下，电子总是首先排在能量较低的电子层里，排满后再排能1量较高的电子层。2.排布规律三、化学键1.概念使离子相结合或原子相结合的作用力。2.化学反应的实质旧化学键的断裂和新化学键的形成。3.离子键和共价键4.电子式的书写1.符号各数字代表的意义；并举例说明如8O。答案：A——质量数、Z—质子数或核电荷数、＋c——该元素的化合价、d＋——该离子所带的电荷数、e——该分子、离子或原子团中所含X原子的个数。如O―→过氧根离子由两个质子数为8、中子数为10的氧原子构成，该离子带两个单位的负电荷，其中O元素的化合价为－1。2.判断正误（正确的打“√”、错误的打“×”）。（1）所有的原子中都含有质子和中子。（）（2）一种单质中可能含多种核素，如O2中含16O、17O、18O三种原子。（）（3）质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。（）2（4）有多少种核素就有多少种原子。（）答案：（1）×（2）√（3）√（4）√3.填空。（1）1H、2H、3H三种微粒都属于。（2）在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的种数分别为种、种。（3）C、C、C的关系为互为______________________________________________。（4）由1H、2D、3T、与16O、18O形成的水分子共有种。（5）钾原子和氯离子的结构示意图。答案：（1）氢元素（2）83（3）同位素（4）12（5）4.以金属、非金属、稀有气体元素为例分析原子核外电子排布与元素性质有何联系？答案：（1）金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。（2）非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中显负化合价。（3）稀有气体元素的原子最外层为8电子（氦为2电子）稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。5.请写出下列微粒的电子式：（1）原子：Na：，Cl：。（2）简单离子：Na＋：，F－：。（3）复杂离子：NH：______________________________________________________，OH－_______________________________________________________________________。（4）离子化合物：MgCl2：___________________________________________________________________，Na2O：____________________________________________________________________。Na2O2：___________________________________________________________________。答案：（1）Na（2）Na＋［］－（3）（4）6.思考辨析。（1）仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键。（2）形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用。（3）金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键。（4）所有的物质中均含化学键，因此有化学键断裂的一定是化学变化。3（5）共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。（6）CO2、NH4Cl的电子式分列为O∶∶C∶∶O、。解析：（1）错误。铵盐中含有离子键，如NH4Cl、（NH4）2CO3，其均由非金属元素组成。（2）错误。不仅仅是静电吸引，还有静电排斥。（3）错误。如AlCl3中所含的化学键为共价键。（4）错误。有些物质中不含化学键，如稀有气体，只有化学键断裂但没有化学键形成的不是化学变化，如NaCl、HCl溶于水。（5）错误。离子键只存在于离子化合物中，但共价键也可存在于非金属单质中和一些离子化合物中，如H2、Cl2、NaOH。（6）错误。正确的电子式应该为∶、。元素、核素和同位素的比较1.判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。①（2013·江苏高...