【三维设计】（人教通用版）2015届高考化学一轮总复习讲义 第一节 化学反应的热效应VIP专享VIP免费

第一节化学反应的热效应明考纲要求理主干脉络1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。一、焓变反应热1．定义反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，符号：ΔH，单位：kJ/mol(或kJ·mol－1)。焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。恒压条件下的反应热等于焓变。2．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解二、热化学方程式1．热化学方程式1表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。2．意义热化学方程式不仅能够表明化学反应中的物质变化，也能表明化学反应中的能量变化。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1：表示在25℃、101kPa条件下，2_mol气态H2和1_mol气态O2反应生成2_mol液态H2O所放出的热量为571.6_kJ。三、燃烧热和中和热四、盖斯定律及应用1．含义不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，它只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。2．应用间接计算某些反应(反应热无法直接测得)的反应热。如，则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2。两个关系：①ΔH2＝a·ΔH1②AB，ΔH1＝－ΔH2。五、能源21.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。()(2)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。()(3)在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓H2SO4与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ。()(4)已知相同条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1，反应2SO2(s)＋O2(g)2SO3(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。()解析：(1)×物质的三态变化属于物理变化，也伴随着能量变化。(2)×反应条件不影响反应热的大小，即光照和点燃条件下的ΔH相同。(3)√因浓H2SO4溶解时放热，故放热大于57.3kJ。(4)×反应①SO2为气态，放出的热量比反应②要多，所以ΔH1＜ΔH2。2．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？不需要加热就能进行的反应一定是放热反应吗？答案：需要加热的反应不一定是吸热反应，如燃料的燃烧一般需要加热或点燃才能进行；而不需要加热进行的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2和NH4Cl反应在常温下进行，属于吸热反应。3．NaOH固体、浓H2SO4溶于水时都放出热量，该变化属于放热反应吗？NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应吗？提示：前者不属于放热反应，后者不属于吸热反应，因为这两个过程中都没有生成新物质，即没有发生化学反应。4．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝akJ/mol，现向一密闭容器中加入1molN2和3molH2，反应完全后，放热为akJ，对吗？提示：不对。①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝akJ/mol，表示1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3，放出热量为|a|kJ，由于该反应是可逆反应，即1molN2和3molH2不可能完全反应，故其值要小于理论值。②N2与H2反应是一个放热反应，故a为负值，因此，描述放出多少热量时，应为－a或|a|kJ。5．强酸和强碱的中和热是57.3kJ/mol，所以含有1molH2SO4的稀硫酸溶液完全发生中和反应时，放出57.3kJ的能量，这种说法对吗？提示：不对。中和热是指生成1molH2O。1molH2SO4完全反应会生成2molH2O。6．1molH2分子断裂开H—H键需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸收243kJ的能量，形成1molH—Cl键放出431kJ的能量，则反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)放出的热量为________。解析：断键所吸收的热量为436kJ＋243kJ＝679kJ，成键所放出的热量为431kJ×2＝862kJ，则共放出的热量为862kJ－679kJ＝183kJ。答案：183kJ7．已知热化学方程式2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ/mol，则关于热化学方程式“N2O4(g)2NO2(g)ΔH0”的说法中正确的是()A．热化学方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH0大于零C．该反应ΔH0＝－56.9kJ/mol3D．该反应可表示1molN2O4投入容器中分...