30化学平衡的影响的条件一、化学平衡移动1、概念：一定条件下，某可逆反应达平衡后，当改变某条件（浓度、温度、压强），平衡混合物各组分的浓度也就随之改变，因而在新的条件下达到新的平衡。这种由于条件的改变而使旧的平衡破坏和在新的条件下达到新的平衡的过程叫做化学平衡移动。2、外界原因：改变了条件3、本质原因：V正≠V逆4、移动方向判断的依据：勒夏特列原理。二、影响化学平衡的条件：勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大增大体系压强向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小减小体系压强向气体体积增大的反应方向移动体系压强增大升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低降低温度向放热反应方向移动体系温度升高注意：①、固体、纯液体的浓度当作一个不变的量，所以增加固体或纯液体并不能改变浓度。在实际生产中，往往采用增大易取得的或成本较低的物质的方法，使平衡正向移动，同时提高成本较高的原料的利用率（转化率）。②、压强——要有气态物质存在，改变压强(使容器内气体的浓度发生改变)，才可能使平衡移动。A、充入与反应无关的气体如稀有气体要分析容器是恒容(不移)、还是恒压(向扩体方向移)；反应式左右两边气体化学计量数和不变(无论上述那种均不变)B、颜色的改变要注意是一个动态变化的过程，先变？后变？C、平衡不移动，并不表示颜色不会变，因为颜色深浅决定于有色物质的浓度。如：2NO2N2O4(红棕色)（无色）增大压强，颜色先深后浅；减小压强，颜色先浅后深。③、温度——所有化学反应均具有能量变化，温度改变，化学平衡一定移动。④、催化剂——只改变反应速率，而平衡不移动。上述浓度、压强、温度的改变都能使平衡发生移动，但应与反应速率联系起来，即增加浓度、增大压强、升高温度，正、逆反应速率都增加，只不过增加的程度不相同，因而平衡发生移动。还需说明的是催化剂能等时等量的提高正逆反应速率，因而对化学平衡无影响，但是可缩短反应达到平衡的时间。三、化学平衡图像的判断：1.作用：化学反应速率和化学平衡的有关理论具有一定的抽象性，运用各种图象能直观地反映可逆反应的变化规律及特点，能从定性和定量两方面来分析和研究变化的因素、方向和程度。2、方法：对于化学平衡的有关图像问题，可按以下的方法进行分析：①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。⑤先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。⑥定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系。四、化学反应速率和化学平衡知识要点1、化学平衡研究的对象是可逆反应，而反应速率的研究对象不一定是可逆反应。2、同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。3、影响化学反应速率的条件不一定影响化学平衡；①催化剂能够改变化学反应速率，但不能使化学平衡移动。②对于化学方程式中左、右两边气体体积相等的可逆反应，改变压强，可以改变反应速率，但不能使化学平衡移动。③固体颗粒的大小可以影响化学反应速率，但不能使化学平衡移动。这是由于，对固体而言浓度可1以视为常数“1”。4、浓度、温度、压强对转化率的影响。①在两种反应物中，要提高一种物质的转化率，可使另一种反应物过量，但过量的物质的转化率一般降低。②温度能使化学平衡发生移动，所以温度可以改变反应物的转化率。③改变压强，不一定改变反应物的转化率，如对于化学方程式左、右两边气体体积相等的可...
