3.2.1第二节 几种重要的金属化合物第一课时VIP专享VIP免费

普通高中课程标准实验教科书-[人教版]3.2.1几种重要的金属化合物（第一课时）教学目的：1、了解钠的氧化物、氢氧化铁的物理化学性质。2、培养学生的观察能力；训练学生运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。教学重点：钠的氧化物、氢氧化铁的化学性质教学过程：[复习]金属单质的化学性质：与氧气反应、与水反应、与碱反应。[导入]氧化铝、氢氧化铝、铝盐都含铝元素，但因组成不同而性质不同；氧化钠、氧化铝、氧化铜、氧化铁虽然都是氧化物，但由于所含的金属元素不同，性质不同。不同类型的金属化合物性质也不同。今节课我们研究几种重要的金属化合物。[板书]第二节几种重要的金属化合物一、氧化物[讲述]两种最常见金属Al和Fe在自然界中的重要矿物是氧化物：Al2O3、Fe2O3。[归纳]金属氧化物的物理性质—溶解性，观察几种氧化物颜色：[填表]1、金属氧化物物理性质：[思考]Al2O3、MgO、Mn2O7、Na2O2各属于哪类氧化物？[交流回答]两性氧化物、碱性氧化物、酸性氧化物、过氧化物。[实验3—5]金属氧化物与盐酸的反应：[观察填表]2、金属氧化物化学性质①与盐酸反应：反应物溶液颜色化学方程式MgO用心爱心专心颜色、状态溶解性Na2ONa2O+H2O=2NaOHCaOCaO+H2O=Ca(OH)2MgOAl2O3Fe2O3红棕色CuO黑色Fe2O3黄色CuO蓝色[讲解]新生成的氧化铝除能与酸反应外，还能与碱反应，生成偏铝酸钠。[板书]②氧化铝的两性：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O[练习]写出以上反应的离子反应方程式：[阅读]金属氧化物用途：主要冶金原料，氧化铁—红色油漆和涂料；氧化铝—耐火材料；氧化铜—铜盐原料；氧化亚铜—红色颜料。[投影]金属氧化物的用途（注：红宝石中含有氧化亚铜）[板书]3、金属氧化物用途：氧化铁—红色油漆和涂料；氧化铝—耐火材料；氧化铜—铜盐原料；氧化亚铜—红色颜料。[思考]钠表面氧化物与铝表面氧化膜外观形态相同吗？对内层保护作用一样吗？[相互探讨]铝表面氧化膜为致密氧化膜，能阻止铝继续反应。[板书]二、氢氧化物[讲述]活泼金属的氢氧化物：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶解性。[板书]1、铁的氢氧化物[学生分组实验3-6]实验方法：在两支试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4，然后缓慢滴入NaOH溶液，观察描述实验现象。[记录]（1）铁的氢氧化物制取FeCl3溶液FeSO4溶液加入氢氧化钠溶液现象离子方程式[板书]（2）铁的氢氧化物制取FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl[讨论]硫酸亚铁中加入氢氧化钠为何生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色？[讲解]FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3[板书]（2）转化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3[讲述]灰绿色为Fe(OH)2与Fe(OH)3的一种复杂混合物。[讨论]使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于哪些地方？[统一结论]来源于FeSO4溶液及NaOH溶液及空气。[思考]如何确保Fe(OH)2不被氧气氧化，观察到持续时间长的白色沉淀。[各抒己见]对每一种方案，老师均表扬。[例题]（已修改）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。用心爱心专心（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。解答：方法一、（1）煮沸（2）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二（1）稀H2SO4铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹.（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入[练习]1、写出Fe(OH)2、Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式：2、加热Fe(OH)3分解生成红棕色粉末，写出化学方程式：[板书]...