溶液的酸碱性实验设计思想：1．通过实验建立酸性、碱性的概念，为学习酸和碱打下基础。2．通过实验总结出酸碱性强弱和pH的关系。实验原理：1．石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色。酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。2．酸性溶液pH<7,碱性溶液pH>7，中性溶液和水pH=7。3．酸性越强pH越小，碱性越强pH越大。实验目的：1．了解生活中及实验室中一些常见物质的酸碱性。2．学会pH的测定方法。3．通过实验理解并掌握溶液的pH和溶液酸碱性的关系。实验用品：点滴板、滴管、玻璃棒石蕊试液、酚酞试液，pH试纸、肥皂水、氨水、白醋、稀盐酸、酸果汁、纯碱溶液、食盐水、蔗糖水实验步骤：1．溶液的酸碱性实验步骤现象结论、解释、化学方程式1．在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴白醋、酸果汁、稀盐酸，再各滴加1-2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。均由紫色变成红色有酸味的物质能使石蕊试液变成红色，表现出酸性。2．在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水，再各滴加1-2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。均变成蓝色纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水显碱性3．在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴食盐水、蔗糖水，再各滴加1-2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。石蕊试液不变色食盐水、蔗糖水既不具有酸性，也不具有碱性，呈中性4．在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴白醋、酸果汁、稀盐酸、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水，再各滴加1-2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。白醋、酸果汁、稀盐酸使酚酞不变色纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水使酚酞变红色食盐水、蔗糖水使酚酞不变色酸性物质和中性物质使酚酞不变色仍呈无色碱性物质使酚酞变成红色2．溶液的pH实验步骤现象结论、解释、化学方程式1．测定白醋、酸果汁、稀盐酸的pHpH均小于7酸性溶液的pH小于7用心爱心专心2．测定纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水的pHpH均大于7碱性溶液pH大于73．测定食盐水、蔗糖水、水的pHpH均等于7中性溶液的pH等于7水的pH等于实验点拨：1．原理拓展（1）向酸性溶液中加入中性溶液，pH的变化趋势表现为下图一。向碱性溶液中加入中性溶液，pH的变化趋势表现为下图二。向碱性溶液中加入酸性溶液，pH的变化趋势表现为下图三。向酸性溶液中加入碱性溶液，pH的变化趋势表现为下图四。图一图二图三图四（2）酸性溶液主要有酸及一些其他的物质。碱性物质有碱、碳酸钠及一些其他的物质2．注意事项（1）pH试纸的使用方法：用玻璃棒沾取待测液滴在试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可知道溶液的pH。（2）蓝色或红色石蕊试纸在使用时有时必须用湿润的试纸。而pH试纸不能润湿，否则就改变了溶液的浓度，影响酸碱度。（3）玻璃棒在沾取一种溶液后应洗净擦干备用。（4）我们在实验室中所使用的pH试纸只能测出整数。实验拓展：1．用石蕊试纸检验溶液的酸碱性将白醋、酸果汁、稀盐酸分别滴在蓝色石蕊试纸上观察现象。试纸变成红色。将纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水分别滴在红色石蕊试纸上，观察现象。试纸变成蓝色。2．溶液浓度和pH的关系实验步骤现象结论、解释、化学方程式1．在小试管中加入少量稀盐酸测pH，加入等量的水再测pH，再加水测pH。pH依次变大酸性溶液越稀，酸性越弱，pH变大2．在小试管中加入少量纯碱溶液测pH，加入等量的水再测pH，再加水测pH。pH依次变小碱性溶液越稀，碱性越弱，pH变小生活中的实验：1．测量一下河水、纯净水、汽水、洗发剂、护发素等物质的pH。洗发剂具有弱碱性因而可以洗去头发上的油脂，而护发素具有弱酸性所以可以中和碱性起到用心爱心专心7pH7pH7pH7pH7保护头发的作用。2．碱面（碳酸钠）、洗洁精都可以用来洗去餐具的油，有什么不同呢？碳酸钠洗去油脂是因为它具有碱性可以和油脂发生反应，而洗洁精是乳化剂将油脂乳化洗去。相关知识链接：酸雨的形成自然界中的正常雨雪呈弱酸性，其pH为5.6。这是因为大气中的二氧化碳溶于洁净雨水中而部分形成碳酸的缘故。人们通常把pH<5.6的雨水称为酸雨。酸雨的成因是因为雨水中含有一定数量的稀硫酸和稀硝酸以及少部分其他弱酸，氮、硫的氧化物是罪魁祸首。酸雨形成的过程如下：（1）硫在氧气中燃烧生成二...
