思维过程一关于二氧化硫的性质的比较和联想1.二氧化硫和二氧化碳的比较SO2CO2颜色无色无色气味有刺激性气味无气味水溶性易溶(1∶40)能溶(1∶1)类型酸性氧化物酸性氧化物水溶液酸性中强酸(较H2CO3强)较弱遇澄清石灰水变浑浊SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O变浑浊CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O氧化性弱氧化性SO2+2H2S3S↓+2H2O弱氧化性CO2+C2CO还原性强还原性SO2+Cl2+H2O2HCl+H2SO4无品红试液褪色不褪色二氧化碳和二氧化硫的性质既有相似之处。但也存在明显的不同。2.二氧化硫知识的联想(1)SO2又叫亚硫酐,是酸性氧化物,又有还原性。联想一:SO2具有酸性氧化物的通性。联想二:向澄清的石灰水里通入SO2,石灰水变浑浊(CaSO3沉淀);若继续通入过量的SO2,则沉淀消失又得澄清溶液〔生成可溶Ca(HSO3)2〕。由此可知:不能用澄清石灰水区别CO2和SO2。联想三:不可从CO2+Ca(ClO)2+H2OCaCO3↓+2HClO的反应推出:SO2+Ca(ClO)2+H2OCaSO3↓+2HClO因为HClO有强氧化性,CaSO3有还原性,两者不能共存,SO将被氧化成SO,故正确反应方程式为:2SO2+Ca(ClO)2+2H2OCaSO4+2HCl+H2SO4。(2)SO2能漂白品红等一些有色有机物质。联想一:SO2使溴水、KMNO4溶液褪色也是其漂白性的一个体现。这个说法是不正确的,漂白是指使有机色素褪色,而使一些无机物如KMnO4、卤水褪色,不能称之为漂白。用心爱心专心联想二:SO2虽然具有漂白性,但漂白范围没有Cl2(HClO)、Na2O2广泛,它不能使酸碱指示剂褪色。常见可被SO2漂白的物质有:品红溶液、纸浆、毛、丝、草编制品和有色花等。(3)SO2的主要用途:漂白剂、防腐剂、制硫酸等。SO2引发的环境污染,主要危害是:SO2有毒,它对人体的直接危害是引发呼吸道疾病;SO2对大气污染的后果是随雨水降落到地面,形成硫酸型酸雨(pH<5.6),能直接破坏农作物、森林和草原,使土壤酸性增强。酸雨还会使湖泊酸化,造成鱼类等死亡。另外,酸雨还会加速桥梁等建筑物、石雕等文物、工业设备、农田水利设施,以及电信电缆等的腐蚀。防治SO2污染的方法有:①开发新能源(氢能、核能、太阳能等)取代化石燃料;②对含硫燃料预先进行脱硫处理,以降低SO2的排放;③大量种植柳杉、垂柳等可吸收SO2的植物;④用化学方法对含SO2的尾气进行处理或回收。例如:a.生石灰固硫法:SO2+CaOCaSO32CaSO3+O22CaSO4b.亚硫酸钠溶液吸收法:SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3c.石灰水悬浊液洗涤法:SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O2CaSO3+O22CaSO4d.氨水脱硫法:SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3SO2+NH3+H2ONH4HSO32(NH4)2SO3+O22(NH4)2SO4用心爱心专心