河北省保定市物探中心学校第一分校高一化学《电离平衡》复习教案VIP免费

河北省保定市物探中心学校第一分校高中化学《电离平衡》复习教案[教学目标]1、掌握电解法和非电解法，强电解法和弱电解法的概念；2、掌握弱电解法的电离方程式；3、能正确书写电离方程式；4、掌握电离度的概念及表示的意义。5、水的电离和水的离子积常数。6、溶液的PH值及有关PH值计算。7、酸碱指示剂及溶液PH值的测定。8、理解盐类水解的实质；能掌握盐类水解的规律，并能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性；9、掌握影响盐类水解的因素及盐类水解知识的应用。[知识讲解]一、电解质1、电解质和非电解质的概念：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。理解概念三个关键：⑴均为化合物;⑵在水溶液里或熔化状态下;⑶能否导电(实质是自身能否电离)。注意几个方面：⑴单质既不是电解质也不是非电解质;⑵电解质不一定能导电,如食盐晶体、氯化氢气体等不导电；⑶水溶液能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3溶于水能导电的原因是生成的H2CO3、H2SO3、NH3.H2O电离所致，故它们是非电解质。2、强电解质和弱电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。包括强酸、强碱、大部分盐类。在水溶液里只有部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。包括弱酸、弱碱等。注意点：⑴两者主要区别是在溶液里能不能完全电离,是否存在电离平衡,而不是溶液的导电能力的强弱。强电解质溶液导电性不一定强。⑵有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。3、弱电解质的电离平衡，在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。注意点：⑴电离平衡对象:弱电解质;⑵本质:V电离=V结合;⑶特征:是动态平衡,具有动、定、等、变等特点，移动规律符合勒沙特列原理；⑷电离平衡一般为吸热过程。4、电离方程式和离子方程式：⑴电离方程式：强电解质完全电离，书写时用“=”号；弱电解质部分电离，书时用“”号。多元弱酸是分步电离；所以应当分步书写电离方程式，如碳酸的电离：H2CO3H++HCO3—，HCO3—H++CO32不能写成H2CO32H++CO32-⑵离子分程式书写时，强电解质（除难溶性盐）一律写离子符号；弱电解质，不论是在反应物中，还是在生成物中，都一律写其化学式。5、电离度的概念：当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。⑴电离度的表达式:Y可代表弱电解质分子数、物质的量和物质的量浓度。⑵表示的意义：在相同条件下，电离度的大小可表示弱电解质的相对强弱。⑶影响电离度大小的因素：①内因---电解质的本性;②外因---浓度和温度。⑷溶液浓度、电离度与离子浓度三者的关系：1对于一元弱酸来说，[H+]=cα或α=[H+]/C对于一元弱碱来说，[OH—]=cα或α=[OH-]/C⑸弱电解质的稀释:①弱电解质稀释时,电离度增大,电离产生的离子的物质的量也增大,但离子浓度和溶液导电性的变化视原溶液的浓度决定:若原溶液浓度较小时,两者均减小;若原溶液浓度很浓时,两者先增大后减小。②弱电解质在稀释（或在反应中）过程中存大着电离平衡的移动，因此离子浓度不是成倍减小，这一点常隐藏于考题中。关系；了解指示剂的变色范围，学会PH值的使用方法；掌握溶液PH值的有关计算。二、水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为：H2O+H2OH3O++OH－简写为H2OH＋+OH－。1、水的电离过程是一个吸热过程。温度升高，水的电离度增大，［H+］和［OH－］也随之增大；温度降低，水的电离度减小，［H+］和［OH－］也随之减小。2、当向水中加入酸或碱，水的电离度减小，但溶液中仍然存在H+和OH－，只不过［H+］与［OH－］不相等；当向水中加入能结合水中的H+或OH－的物质（如S2－或Al3+时），水的电离平衡向右移动，水的电离度增大。三、水的离子积在一定温度下，水的电离达平衡状态时，［H+］和［OH－］的乘积叫做水的离子积，即［H+］·［OH－］=Kw。KW与温度有关：25℃时，Kw=［H+］·［OH－］=1×10－７×1×10－７=1×10－14100℃时，Kw=［H+］·［OH－］=1×10－６×1×10－６=1×10－12水的...