江西乐安一中高一化学 26节第四 元素周期表培优教案VIP专享VIP免费

第四节元素周期表基础知识一．元素周期表结构二．周期表中反映的主要规律：项目同周期（左→右）同主族(上→下)原子结构核电荷数电子层数原子半径逐渐增大相同逐渐减小增大增多逐渐增大性质化合价最高正价由+1→+7。（氧氟除外），主族元素的负价数==（8-主族序数）最高正价、负价数相同。（氧、氟除外）最高正价=族序数元素的金属性和非金属性金属性渐弱，非金属性渐强非金属性渐弱，金属性渐强单质的氧化性、还原性还原性减弱，氧化性增强氧化性减弱，还原性增强最高价氧化物对应的水化物酸碱性碱性减弱，酸性增强酸性减弱，碱性增强气态氢化物稳定性渐强渐弱三．元素周期表的应用：1．结构—性质：用原子结构说明同周期，同主族元素性质的递变。2．位置—性质：按位置寻找元素或物质。按位置比较元素性质，由性质判断位置，确定元素。3．结构—位置：由元素原子的电子排布，确定在周期表中位置，推出是什么元素，或由周期表中的位置，确定其电子排布。学习指导：1．周期表中反映的主要规律的内在联系是什么？1周期表周期（7个）族（16个）短周期：3个（第1、2、3周期）长周期：3个（第4、5、6周期）不完全周期：1个（第7周期）主族：7个（第ⅠA—ⅦA族）副族：7个（第ⅢB—ⅦB族，ⅠB—ⅡB族）第Ⅷ族：1个（第8、9、10纵行）零族：1个（稀有气体）2．周期表中的递变规律（规律“三角”）、相似规律。3．如何用元素周期表来寻找一些具有特殊性质的物质？举例说明例题解析：1．周期表中相邻的A、B、C三种元素，A与B同周期，A与C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41，则这三种元素各是什么？解析：因三元素相邻且质子数之和为41，所以不可能有20号以后的元素。它们在周期表中位置可能有四种情况：（1）AB（2）BA（3）C（4）CCCABBA可设A的原子序数为x据周期表的结构有：(1)x+x+1+x+8=41(2)x+x-1+x+8=41(3)x+x+1+x-8=41(4)x+x-1+x-8=41分别求解x的值，只有（3）是合理的x=16。最后可用三种元素的原子最外层电子数之和为19进一步验证结论的正确性。A为硫元素、B为氯元素、C为氧元素。2．某元素的单质2.7克和足量的盐酸反应，生成标准状况下的H23.36升。此单质和氧气反应生成的氧化物的分子式为M2O3，又知此元素原子核内质子数比中子数少1。试推断这是哪一种元素。解析：此元素氧化物为M2O3，因此该元素显+3价，设M的摩尔质量为x，则有：即M元素的原子质量数为27，质子数为13，所以此元素为铝。3．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子与最外层电子数的4倍。试回答：（1）这4种元素分别是A_______,B________,C________,D_______.（2）这4种元素单质的熔点由高到低的顺序是________.（3）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式_____________.解析：先抓住解题的突破口：C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，可推知D、C原子最外层电子数，确定C、D所在的主族。再根据4种元素原子半径大小，推导出A、C所在的周期，确定4种元素各是什么元素，据各元素的单质及其化合物性质，对题目中各问做出回答。解（1）由题给C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，可知D在ⅠA族，C、A在ⅣA族。由原子半径C>A，可知A为第二周期的碳，C为第三周期的硅。B原子核内质子数=14-6=8，B为氧。D在第ⅠA族且原子半径大于硅，故D为第三周期的钠。（2）氧气、钠、金刚石、晶体硅四种单质中，氧气在常温时为气态，熔点最低。其次为金属钠，再次为晶体硅。最高的为金刚石。2（3）由A、B、D组成的化合物是Na2CO3由B、C组成的化合物是SiO2∴Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑点拨：本题在考查原子组成、核外电子排布、原子半径等知识点的同时，还考查了周期表中各元素性质的递变，有关物质间反应的化学方程式等知识，故在复习时要特别重视各知识点之间的联系。本题容易出现的错误是在推导元素种类时，易忽视A、B、C、D都是短周期元素这一重要信息，从而导致各元素在周期表中的位置排错。4．元素x的原子核外电...