湖南省高二化学《2.2 芳香烃》教案VIP专享VIP免费

湖南省蓝山二中高二化学《2.2芳香烃》教案教学目标：1、了解芳香烃的概念和分类；2、掌握苯的同系物中苯环和烃基对化学性质的相互影响；3、掌握苯的各种取代产物的同分异构体的推断与书写；4、掌握苯的同系物的特殊性质。教学重点：掌握苯的化学性质教学难点：苯的各种取代产物的同分异构体的推断教学过程：1.什么叫芳香烃？分子中含有苯环的一类烃属于芳香烃2.最简单的芳香烃是苯一、苯的物理性质颜色无色气味特殊气味状态液态熔点5.5℃沸点80.1℃密度比水小毒性有毒溶解性不溶于水,易溶于有机溶剂。1二、苯的分子结构与化学性质：1）结构式2）结构简式CCCCCCHHHHHH3）结构特点：（1）苯分子是平面六边形的稳定结构；（2）苯分子中碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种独特的键,碳原子采取sp2杂化；（3）苯分子中六个碳原子等效，六个氢原子等效。1、组成与结构：分子式：C6H62、苯的化学性质在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生氧化、加成、取代等反应。1.苯的化学性质和烷烃、烯烃、炔烃有何异同点?为什么?2.分别写出苯与氧气反应,与氢气加成,与溴和硝酸发生取代的化学方程式.21）苯的氧化反应：在空气中燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O点燃2C6H6+15O212CO2+6H2O点燃但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色产生浓烟2）苯的加成反应（与H2、Cl2)+H2Ni+H2Ni环己烷+3Cl2催化剂ClClClClClClHHHHHH+3Cl2催化剂+3Cl2催化剂ClClClClClClHHHHHHClClClClClClHHHHHH3）苯的取代反应（卤代、硝化、磺化）+Br2Br+HBrFeBr3+Br2Br+HBrFeBr3Br+HBrFeBr3+HNO3（浓）NO2+H2O浓H2SO450~60℃+HNO3（浓）NO2+H2O浓H2SO450~60℃1.根据苯与溴、浓硝酸发生反应的条件，请你设计制备溴苯和硝基苯的实验方案（注意仪器的选择和试剂的加入顺序）2Fe+3Br2=2FeBr3+Br2Br+HBrFeBr3+Br2Br+HBrFeBr3Br+HBrFeBr3AgNO3+HBr=AgBr↓+HNO3实验步骤:按左图连接好实验装置,并检验装置的气密性.把少量苯和液态溴放在烧瓶里.同时加入少量铁粉.在常温下,很快就会看到实验现象.3实验思考题：1.实验开始后,可以看到哪些现象?2.Fe屑的作用是什么？3.长导管的作用是什么？4.为什么导管末端不插入液面下？5.哪些现象说明发生了取代反应而不是加成反应？6.纯净的溴苯应是无色的，为什么所得溴苯为褐色？怎样使之恢复本来的面目？与溴反应生成催化剂液体轻微翻腾，有气体逸出.导管口有白雾，溶液中生成浅黄色沉淀。烧瓶底部有褐色不溶于水的液体用于导气和冷凝回流溴化氢易溶于水，防止倒吸。苯与溴反应生成溴苯的同时有溴化氢生成，说明它们发生了取代反应而非加成反应。因加成反应不会生成溴化氢。因为未发生反应的溴和反应中的催化剂FeBr3溶解在生成的溴苯中。用水和碱溶液反复洗涤可以使褐色褪去，还溴苯以本来的面目。玻璃管玻璃管实验步骤:①先将1.5mL浓硝酸注入大试管中,再慢慢注入2mL浓硫酸,并及时摇匀和冷却.②向冷却后的酸中逐滴加入1mL苯,充分振荡,混和均匀.③将混合物控制在50-60℃的条件下约10min,实验装置如左图.④将反应后的液体到入盛冷水的烧杯中,可以看到烧杯底部有黄色油状物生成,经过分离得到粗硝基苯.⑤粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯.41.配制浓硫酸与浓硝酸混和酸时,是否可以将浓硝酸加入到浓硫酸中?为什么?2.步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常用的方法是什么?3.步骤④中洗涤、分离粗硝基苯使用的主要仪器是什么?4.步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是什么?5.敞口玻璃管的作用是什么?浓硫酸的作用是什么?二、苯的同系物1.定义:通式：结构特点:只含有一个苯环,苯环上连结烷基.1.比较苯和甲苯结构的异同点,推测甲苯的化学性质.2.设计实验证明你的推测.苯环上的氢原子被烷基取代的产物CnH2n-6(n≥6)51.取苯、甲苯各2分别注入2支试管中，各加入3滴KMnO4酸性溶液，充分振荡，观察现象。结论:甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化COOHKMnO4H+CHCOOHKMnO4H+CH阅读课本P38实验2-2以下的内容思考:1.甲苯与硝酸的反应和苯与硝酸的反应有什么不同?2.比较苯和甲苯与KMnO4溶液的作用,以及硝化反应的条件产物等,你从中得到什么启示?2、化学性质：...