人教版化学1第一章第二节：物质的量在化学实验中的应用江苏省南京市第十三中学陆建源一、教学目标知识技能：1、使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念，2、初步学会有关物质的量浓度的计算及配制一定物质的量浓度的溶液的操作技能。能力培养：1、通过物质的量浓度及其溶液配制的教学，培养学生的观察能力、自学能力及探究力。2、通过探究物质的量浓度配制方法，培养学生的实验能力。思想情感：通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，用数学的思想解决化学问题的能力。二、重点、难点物质的量浓度的概念的理解；物质的量浓度溶液的配制技能及有关计算。三、教学方法探究式教学法、并进式实验教学法。四、教学过程设计教师活动学生活动设计意图【创设情境】出示三瓶物质的量浓度不同的CuSO4溶液。创设情境，增加学生的学习用心爱心专心【提问】桌上的三瓶蓝色溶液可能是什么溶液？【组织探究】溶液的颜色深浅的原因【提问】什么是溶质的质量分数？【小结投影】溶质的质量(g)质量分数=———————溶液的质量(g)【观察后回答】可能是CuSO4溶液。【探究结论】因为它们的质量分数不同，质量分数大的，颜色深；质量分数小的，颜色浅。【回答】溶质的质量分数是以溶质的质量与溶液的质量之比来表示的。【回忆、思考】兴趣，引出质量分数概念。复习旧知识为掌握新知识作铺垫。【引入探究】我们在许多场合，取用液体时，一般并不称取它的质量，而是量取它的体积；物质间反应时又是按照一定物质的量进行的。因此，用质量分数并不方便，需要引入新的物理量-------物质的量浓度。【板书】三、物质的量在化学实验中的应用（一）物质的量浓度1．概念【引导探究】（1）单位体积溶液不是单位体积溶剂，也不是1000克溶液。（2）溶质B的物质的量不是溶质质量。（3）所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值阅读课本。关键词划出。【结论】以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物质量。【探究概念的内涵与外延、完成练习】[练习1]下列说法正确的是：A．将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。B．将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L。引入物质的量浓度概念通过讨论、练习巩固物质的量浓度的概念用心爱心专心（4）取出某溶液的任意体积溶液，其物质的量浓度保持不变。（5）物质的量浓度的符号为CB。【投影练习（见右）,组织学生讨论,完成】C．将3molCuSO4溶于1000g水中，所得溶液的物质的量浓度为3mol/L。D.将4molNaOH溶于适量水中,配成1000g溶液,所得溶液的物质的量浓度为4mol/L.E.在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取出100mL,则取出溶液的浓度为1mol/L.【板书】2.表达式溶质的物质的量(mol)物质的量浓度=———————(mol/L)溶液的体积(L)nC=——V【强调】(1)单位:(mol/L)(2)溶液的体积单位常用L.(3)与质量分数的区别与联系(见右表)【集体探究完成下表】物质的量浓度与质量分数的区别和联系质量分数物质的量浓度溶质单位gmol溶液单位gL单位1mol/L数值关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般不等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般不等.表达式CB=n/Vw=m质/m液进一步巩固物质的量浓度的概念及表达式掌握表达式中用心爱心专心【电脑投影练习,组织学生讨论,探究出计算方法】相同点都表示溶质和溶液的相对比值【练习探究】[练习2]计算下列物质的物质的量浓度1.将117gNaCl溶于适量水中配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少?2.2LNaOH溶液中溶有4molNaOH,则该溶液的物质的量浓度为多少?3．0.1mol/L的H2SO4溶液中,若要取出含溶质0.98g的溶液,则应取多少L.三个物理量的关系及计算.【板书】（二）一定物质的量浓度溶液的配制【组织学生阅读课本，观察仪器、并探究出以下知识】【小结】1、仪器容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、天平或滴定管等。【电脑投影】【容量瓶简介】（1）容量瓶是平底梨形长颈的玻璃瓶，是一种专门用于配制溶液的仪器。（2）容量瓶颈上刻有标线，瓶上还标有温度和容积。（3）容量瓶常见的型号有：1000ml500ml、250ml、100ml、50ml、25ml等；有无色和棕色两种颜...
