陕西省南郑中学高中化学1.2化学计量在实验中的应用教案B（第1课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1．使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。2．使学生知道引入物质的量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。二、能力目标通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。三、情感目标在探究中学会与同学交流合作，体验科学的艰辛与乐趣。教学重点、难点物质的量及其单位。教学过程一、导入新课物质之间的化学反应，是由肉眼不能看到的原子、分子或离子之间按一定数目关系进行的，同时又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。由此可见，在分子、原子等粒子与可称量的物质之间存在着某种联系，这是一种什么联系呢？怎样才能既科学又方便地知道一定量的物质中含有多少分子呢？这就是本节课所要解决的内容。二、新课教学板书：（一）物质的量的单位——摩尔探究1：我们知道一个水分子是非常小的，质量是无法测量的，那么怎样知道一个水分子的质量呢？学生交流回答。归纳整理：显然，可用先确定一个集体然后再计算个体的办法，要知道一个水分子的质量，可确定一个水分子的集体，这一定数目水分子(粒子)的集体，就把水(可称量物)与水分子(粒子)联系起来了。学生交流得出结论：当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是6.02×1023个。探究2：指导学生阅读教材第11页至12页中部，说出下列概念的含义：物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数。讲解：11．“物质的量”是用来表示微观粒子集体的物理量，如何理解“微观粒子集体”的含义呢？比如生活中买水时，你可以买几瓶，也可以买几箱，“箱”就是“瓶”的集体，如一箱是24瓶。2．“摩尔”是物质的量的单位，符号为mol。3．含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。探究3：现有：物质的量、质量、摩尔、安培、kg、mol、长度、m、米、千克等，请按各自的属类对它们进行分类，并指出各自的属类？归纳整理：物质的量、质量、长度为物理量，摩尔、千克、米为相应物理量的单位。mol、kg、m为相应单位的表示符号。探究4：下列表示不正确的是_________，错在何处？①1molO2②1molH2SO4③21molFe3+④1mole-⑤0.3molSO42-⑥0.5NA个中子⑦0.3mol氢⑧1摩尔H2O⑨1mol盐酸⑩1mol铅笔归纳整理：使用摩尔时必须是微观微粒，必须指明微粒的种类，数据可以是分数、小数、整数。探究5：指导阅读教材第12页下半部分，1mol物质的质量在数值上有什么特点？什么是摩尔质量？其单位是什么？归纳整理：1．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用单位为g·mol-1。2．摩尔质量是一个具有单位的物理量，要和质量区分开。物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间具有如下关系：Mmn3．一种物质的摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。探究6：请根据所学知识回答下列问题：(1)1mo1O2中氧原子数为，2.5molSO2的分子数为___________；(2)3.01×1023个CO2的物质的量是，其中碳原子的物质的量是________；(3)1.204×1023个H2O的物质的量是_____，质量是________；(4)H2SO4的相对分子质量是，摩尔质量是。三、板书设计一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量：2．阿伏加德罗常数：3．摩尔质量：四、作业设计21．“物质的量”是指()A．物质的质量B．物质的微观粒子数C．物质的质量与微观粒子数D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2．下列说法中，正确的是()A．1mol氧B．1molH2SO4C．1mol米D．1mol面粉3．在1molH2O中()A．含1molHB．含6.02×1023个氢原子C．含6.02×1023个水分子D．含3.01×1023个氧原子4．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约为()A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．15．1mol下列气体中所含原子数最多的是()A．H2B．CO2C．CH4D．O26．将1molCO与1molCO2相比较，正确的是()A．分子数相等B．原子数相等C．电子数相等D．质子数相等7．氢原子数目为9.03×1023的NH3是()A．1.5molB．1molC．0.5molD．2mol3
