金属的冶炼●教学目的要求1、使学生了解金属冶炼的一般原理。2、常识性介绍金属回收的重要意义，树立资源保护意识。●教学重点、难点：教学重点：金属冶炼的一般原理。教学难点：不同金属的不同冶炼方法。．教学过程引导学生浏览网站中“我国古代冶金技术”；“常见的金属矿石”两部分内容，提出，我国古代的冶金技术已经达到很高的水平，比如大家看到的精美的青铜器就是一个例证。提出问题：金属在自然界存在有游离态也有化合态，那么如何从化合态的矿石中的金属冶炼出来呢？这就是本节课我们要一起来学习和探讨的内容。一：金属的冶炼1．提出问题让学生思考：（1）你能否给金属的冶炼下一个定义？（2）金属冶炼的原理是什么？（3）金属冶炼一般要经过那几个步骤？（4）金属冶炼有哪些方法？你们觉得金属活动顺序与金属冶炼方法有没有联系呢？如果有，有什么规律吗？（5）在热还原法中还原剂通常是与金属氧化物反应，如果矿石不是氧化物而是硫化物或碳酸盐时，怎么办？（6）用焦炭和氢气作为还原剂有什么区别（优缺点），如果要冶炼纯度很高的金属一般要选用什么还原剂？用Al作为还原剂一般用于冶炼哪些金属？2．引导学生进行学习，并提供适当帮助和指导，对学生学习中碰到的问题，作个别辅导。14对典型的问题答案进行展示：问题（4）：通常将矿石在空气中煅烧成氧化物，再用还原剂还原如用硫铁矿炼铁：4FeS2+11O2＝2Fe2O3＋8SO2Fe2O3＋3CO＝2Fe+3CO2金属冶炼的一般规律：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu电解法热还原法热分解法物理提取法1.直接加热法2HgO2Hg+O2↑2.还原法(1)H2还原法WO3+3H2高温W+3H2O(2)C,CO还原法这种方法应用最多Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO22ZnS+3O2高温2ZnO+2SO2ZnO+C高温Zn+CO↑ZnO+CO高温Zn+CO2PbCO3高温PbO+CO2↑PbO+CO高温Pb+CO2用心爱心专心(3)Na,Mg,Al还原法Na+KCl高温NaCl+K(其它象Rb,Cs等都用此法生产)4Na+TiCl4高温4NaCl+Ti4Mg+TiCl4高温2MgCl2+Ti10Al+3V2O5高温5Al2O3+6VAl还可还原Co,Cr,Mn等难熔金属3.电解法(最强的氧化还原方法)电解法冶炼四种金属,即Na,Mg,Al,CaNa,Ca是共同生产的2NaCl2Na+Cl2↑MgCl2Mg+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑从菱锌矿提取锌：ZnCO3===ZnO＋CO2↑ZnO＋CO===Zn＋CO2↑[例1]关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（）A．金属元素仅存在于矿物中。B．金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。15C．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。D．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素。[分析]金属在自然界的分布很广，无论是矿物，还是动植物体內，或多或少地都含有金属元素。这些金属元素除了少数化学性质不活泼以游离态存在外，大多数化学性质较活泼的金属，在自然界以化合态存在。故选C、D。[例2]下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是（）A．2Na+MgCl22NaCl+MgB．MgCl2(熔化)Mg+Cl2↑C．2MgO2Mg+O2↑D．MgO+CMg+CO↑[分析]工业上冶炼镁不能用比镁还昂贵的钠作原料去还原MgCl2，可采用电解MgCl2(熔化)的方法。若用氧化镁为原料，也不能采用高温分解法，因为镁属于活泼金属，其氧化物熔点很高（2800℃）。可用焦炭在高温下去还原氧化镁而得到镁。故选B、D。用心爱心专心
