第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后种类的多少，把化学反应分为，，，。2．根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为和，物质（得到或失去氧）的反应叫氧化反应；物质（得到或失去氧）的反应叫还原反应。如在反应CuO+H2=Cu+H2O中，得到氧，发生反应，该物质被（氧化或还原）；失去氧，发生反应，该物质被。3．在化学反应中，有一种物质被氧化，必有一种物质被，这样的反应叫。4．物质所含元素化合价的反应，叫做氧化反应；物质所含元素化合价的反应，叫做还原反应。物质所含元素化合价反应，叫做氧化还原反应。5．置换反应属于氧化还原反应；分解反应属于氧化还原反应；化合反应属于氧化还原反应；复分解反应属于氧化还原反应；有单质参加或生成的反应属于氧化还原反应。6．物质电子的反应就是氧化反应；物质电子的反应就是还原反应。7．凡有的反应就是氧化反应。8．氧化还原反应的实质是，氧化还原反应的特征是。9．在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素化合价被，发生反应，变成产物，则该物质是____剂，具有性；10．在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素化合价被，发生反应，变成产物，则该物质是_____剂，具有性。参考答案：1．置换，分解，化合，复分解2．氧化反应还原反应得到失去H2氧化氧化CuO还原还原3．还原氧化还原反应4．升高降低5．都不一定不一定都不用心爱心专心都6．得到失去7．电子转移（得失或偏移）8．电子转移（得失或偏移）化合价的升降降低还原还原还原氧化氧化升高氧化氧化氧化还原还原【例1】下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC.SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【解析】判断一个反应是否是氧化还原反应的关键是看在反应前后各元素有无价态的改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。A中—→B中都有价态变化所以是氧化还原反应。C中D中都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应。答案：CD【点拨】化合价是分析一切氧化还原问题的前提和基础，正确标对元素的化合价是分析正误的关键和突破口。【例2】下列叙述中正确的是（）A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性用心爱心专心B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子越多，还原性越强D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应【解析】本题涉及了有关氧化还原反应的常见易模糊问题。A.最高价只能有氧化性，但不一定有强氧化性，如NaCl中的钠元素；B.Fe2+主要表现还原性，MnO却有强氧化性；C.氧化性还原性强弱与得失电子的数目无直接关系，而是指得失电子的难易程度。如Na－e－=Na+，Al－3e－=Al3+，但还原性Na＞Al；D一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇即可发生氧化还原反应，但若是同种元素之间还必须存在中间价态才能发生反应，如浓H2SO4(强氧化剂)与SO2(强还原剂)就不能发生反应。答案：D【点拨】氧化还原问题的内涵十分丰富，要学会借助元素化合物的性质来分析认识氧化还原，这有助于加深对氧化还原的认识，有助于培养思维的广阔性。【例3】(1)已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI③判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（）A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－(2)已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A.2NaW+Z2=2NaZ+W2B.2NaX+Z2=2NaZ+X2C.2NaY+W2=2NaW+Y2D.2NaZ+X2=2NaX+Z2【解析】(1)根据氧化还原反应的规律：用心爱心专心氧化剂得电子后的还原产物，具有一定的还原性，但其还原性小于反应物中的还原剂。由此可知，根据反应方程式可以判断还原能力强弱：由反应①可知：I-＞Fe2+，反应②可知：Fe2+＞Cl-，反应③可知：SO2＞I-。综合可得物质的还原能力：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-。(2)四种物质的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子成单质，即W2+2Z-=2W-+Z2。以此判断W2可氧化Y-，Z2可氧化X-，所以B、C为正确选项。答案：(1)D(2)BC【点拨】“两强变两弱”是氧化还原反应的重要规律，必须牢固掌握并能灵活运用。用心爱心专心
