《含硫化合物的性质和应用》变式练习一、选择题1.既能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红,又能使品红溶液褪色,还能使溴水褪色的是()A.CO2B.H2SC.Cl2D.SO2解析:目标气体必须是酸性气体,且有漂白性,可选择的选项为SO2答案:D2.下列反应:①SO2通入氢硫酸中②SO2通入氯水中②F2通入食盐水中④Cl2通入NaOH溶液中,其中通入的气体只作氧化剂的是()A.只有③B.只有①②C.只有①③D.只有②④答案:C3.下列气体中既有氧化性又有还原性的是()A.O2B.SO2C.CO2D.H2S答案:B4.将SO2气体通入Br2的水溶液中,发生化学反应使溶液褪色并生成了两种酸。反应中转移电子数和还原剂分别是()。A.2e-,H2SO4B.4e-,SO2C.2e-,Br2D.2e-,SO2解析:,这是SO2体现还原性的重要反应,反应中还原剂是SO2,整个反应转移电子数为2。答案:D5.向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol与0.90mol之间D.大于0.90mol解析:浓硫酸的浓度随着反应的进行,逐渐减小,变为稀硫酸后,反应停止。答案:A用心爱心专心6.3molCu和含有7molH2SO4的浓硫酸共热,未被还原的H2SO4有()A.3molB.4molC.小于4molD.大于4mol答案:D7.将质量分数为30%的硫酸与90%的硫酸溶液等体积混合,混合液的质量分数为()A.>60%B.<60%C.60%D.无法确定答案:A8.30%的氨水、其密度为0.9g·cm-3,将30%的氨水和等体积的水混合后,混合液中溶质的质量分数为()A.>15%B.<15%C.15%D.无法确定答案:B二、填空题9.(1)用过量的锌粉与浓硫酸反应,某同学认为除了生成SO2外,还有氢气产生,理由是______________________________________________。(2)用过量的铜片与0.2mol浓硫酸共热足够长的时间,甲同学认为产生SO2少于0.1mol,理由是_____________;而乙同学认为产生SO2为0.1mol,理由是_______________________。由此判断__________(填“甲”或“乙”)说的更有道理。解析:由于Cu、Zn的金属活泼性不同,所以Cu、Zn与浓硫酸反应的产物有所不同,Zn比较活泼,会与稀硫酸反应,而Cu与稀硫酸不反应。答案:(1)由于Zn过量,随着反应的进行,浓硫酸变稀,稀硫酸可与Zn反应产生H2。(2)由反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑可知,当0.2molH2SO4全部反应时,才生成0.1molSO2,而随反应的进行,浓硫酸变稀,稀硫酸不与Cu反应甲10.在试管里放入一块铜片,注入一定体积的浓硫酸,给试管加热,使之反应。(1)若铜片还有剩余,硫酸________消耗完毕(填“已”或“没有”)。其理由是__________。(2)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色,应采取的操作是___________。(3)用一定量的废铜屑制取胆矾,有两种方法:一种是取Cu与浓H2SO4直接反应;二是先将铜在空气中加热使之生成CuO,再与稀H2SO4反应,其中_________种方法好,理由是______________。解析:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑,随反应的进行,浓H2SO4逐渐变稀,Cu用心爱心专心不与稀H2SO4反应,故硫酸不会消耗完,观察CuSO4溶液颜色实质上是考察浓H2SO4的稀释方法,要比较两种实验方法的优劣主要从三个方面比较;①反应物的成本高低,②消耗反应物的量的多少,③有无污染物产生。答案:(1)没有因随反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑的进行,硫酸变稀,而稀H2SO4不与Cu反应,故H2SO4不会耗完(2)将反应后的液体慢慢注入水中,边加边搅拌,而后观察颜色(3)第二种既节省H2SO4又防止产生SO2造成污染w.w.w.k.s.5.u.c.o.m用心爱心专心