《含硫化合物的性质和应用》变式练习一、选择题1．既能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，又能使品红溶液褪色，还能使溴水褪色的是（）A．CO2B．H2SC．Cl2D．SO2解析：目标气体必须是酸性气体，且有漂白性，可选择的选项为SO2答案：D2．下列反应：①SO2通入氢硫酸中②SO2通入氯水中②F2通入食盐水中④Cl2通入NaOH溶液中，其中通入的气体只作氧化剂的是（）A．只有③B．只有①②C．只有①③D．只有②④答案：C3．下列气体中既有氧化性又有还原性的是（）A．O2B．SO2C．CO2D．H2S答案：B4．将SO2气体通入Br2的水溶液中，发生化学反应使溶液褪色并生成了两种酸。反应中转移电子数和还原剂分别是（）。A．2e－，H2SO4B．4e－，SO2C．2e－，Br2D．2e－，SO2解析：，这是SO2体现还原性的重要反应，反应中还原剂是SO2，整个反应转移电子数为2。答案：D5．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol与0.90mol之间D．大于0.90mol解析：浓硫酸的浓度随着反应的进行，逐渐减小，变为稀硫酸后，反应停止。答案：A用心爱心专心6．3molCu和含有7molH2SO4的浓硫酸共热，未被还原的H2SO4有（）A．3molB．4molC．小于4molD．大于4mol答案：D7．将质量分数为30％的硫酸与90％的硫酸溶液等体积混合，混合液的质量分数为（）A．＞60％B．＜60％C．60％D．无法确定答案：A8．30％的氨水、其密度为0.9g·cm－3，将30％的氨水和等体积的水混合后，混合液中溶质的质量分数为（）A．＞15％B．＜15％C．15％D．无法确定答案：B二、填空题9．（1）用过量的锌粉与浓硫酸反应，某同学认为除了生成SO2外，还有氢气产生，理由是______________________________________________。（2）用过量的铜片与0.2mol浓硫酸共热足够长的时间，甲同学认为产生SO2少于0.1mol，理由是_____________；而乙同学认为产生SO2为0.1mol，理由是_______________________。由此判断__________（填“甲”或“乙”）说的更有道理。解析：由于Cu、Zn的金属活泼性不同，所以Cu、Zn与浓硫酸反应的产物有所不同，Zn比较活泼，会与稀硫酸反应，而Cu与稀硫酸不反应。答案：（1）由于Zn过量，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可与Zn反应产生H2。（2）由反应Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑可知，当0.2molH2SO4全部反应时，才生成0.1molSO2，而随反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与Cu反应甲10．在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。（1）若铜片还有剩余，硫酸________消耗完毕（填“已”或“没有”）。其理由是__________。（2）欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是___________。（3）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu与浓H2SO4直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应，其中_________种方法好，理由是______________。解析：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑，随反应的进行，浓H2SO4逐渐变稀，Cu用心爱心专心不与稀H2SO4反应，故硫酸不会消耗完，观察CuSO4溶液颜色实质上是考察浓H2SO4的稀释方法，要比较两种实验方法的优劣主要从三个方面比较；①反应物的成本高低，②消耗反应物的量的多少，③有无污染物产生。答案：（1）没有因随反应Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑的进行，硫酸变稀，而稀H2SO4不与Cu反应，故H2SO4不会耗完（2）将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色（3）第二种既节省H2SO4又防止产生SO2造成污染w.w.w.k.s.5.u.c.o.m用心爱心专心
