河北省保定市物探中心学校第一分校高一化学《元素周期表（第二课时）》教案教学目标：一、知识目标：1．使学生对核素和同位素有常识性的认识。2．使学生掌握元素的相对原子质量的计算方法。3．对学生进行辩证唯物主义教育。二、能力目标：培养学生分析解决问题的能力。教学重点：同位素的概念。教学难点：核素、同位素的概念。教学过程：思考：现已发现118种元素，是不是等于118种原子？[复习]什么叫元素？[板书]三、核素、同位素科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。例如：1H（氕、H）、2H（氘、D）、3H（氚、T）（D和T不稳定、易裂变）[板书]1．核素：人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。上述1H、2H、3H就各为一种核素。2．同位素：人们又把质子相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同一元素的不同核素之间互称为同位素，如：1H、2H、3H三种核素均是氢的同位素。[板书]3．元素、核素、同位素之间的关系如右图：注意：（1）两同：同质子、同元素；两不同：不同中子、不同原子。（2）同种元素，可以有若干种不同的核素。（3）核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。（4）同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。（5）178O是一种核素，而不是一种同位素，168O、178O、188O是氧元素的三种核素，互为同位素。[设问并板书]同位素原子间的性质有何异同？（1）同元素的不同核素和其它原子形成不同分子D2O重水T2O超重水D2O重水T2O超重水氢有三种核素，氯有两种核素，求HCl有种。（2）同位素的特性：①同种元素的核素的物理性质不同，但化学性质基本相同。②同种元素的各种核素的原子百分比一般不变（个数比）。（3）元素的相对原子质量的计算（各核素的相对原子质量乘以其原子百分含量相加）1[板书]元素的相对原子质量由按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值。[计算示例]氯元素相对原子质量的计算：35Cl原子量34.969占75.77％，37Cl原子量36.966占24.23％氯元素相对原子质量的计算：34.969×75.77％+36.966×24.23％=35.453（4）近似原子量=各核素的原子的质量数乘以其原子百分含量相加。氯元素近似相对原子质量：35×75.77％+37×24.23％=35.5[讲解]原子百分组成的概念，强调是原子个数的百分比，或物质的量的百分比。[板书]四、元素周期律和元素周期表的意义学生阅读后归纳：1．元素周期表的提出者：俄国化学家门捷列夫2．意义：（1）预测新元素（2）寻找原料①农药——氟、氯、硫、磷、砷附近②半导体——金属与非金属的分界线附近。③催化剂——过渡元素④耐高温、耐腐蚀性的合金——过渡元素。[练习]1．下列微粒的化学性质基本相同一组是（）A．19402040KCa和B．1939K和1940KC．19391939KK和D．1213CC和2．镁有三种天然同位素：24Mg占78.7％，25Mg占10.13％，26Mg占11.17％，列式并计算镁元素的近似原子量。3．溴有两种同位素，原子个数比约为1:1，已知溴的近似原子量为80，这两种同位素的中子数分别为（）A．44和45B．45和46C．44和46D．79和814．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（）A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素5．在高温超导体中，铊（Ti）是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列判断中可能错误的是（）A．是银白色质软的金属B．形成3价的化合物C．TI(OH)3是两性氢氧化物D．单质铊的还原性比单质铝强6．某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论中，正确的是（）A．此元素有三种同位素2讨论：今后发现的第120号元素应位于周期表中的第几周期和第几族？应与哪些元素的性质相似？B．其中一种同位素质量数为80C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2D．此元素的单质的平均式量为1609．氢元素有三种同位素，则它们形成的双原子分子有（）A．3种B．4种C．5种D．6种10．原子序数为47的银元素有两种同位素，它们的原子百分比近似相等。已知银元素的近似原子量为108...
