河北省保定市物探中心学校第一分校高中化学《氮族元素》复习教案教学重点：1、归纳氮元素、磷元素及其化合物间的转化.2、几种重要物质的制取、检验及比较3、掌握四种主要规律的应用4、认识氨分子的结构，记住氨的物理性质。5、掌握氨的化学性质，初步掌握氨水显弱碱性的原因。6、掌握实验室制取氨的反应原理，仪器装置、收集、检验及干燥方法。7、了解铵盐的组成，掌握铵盐的部分物理性质和化学性质。8、掌握铵离子的检验方法。9、了解氨、铵盐的用途。10、记住硝酸的物理性质。11、掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。【知识讲解】(一)掌握知识网络1．氮元素及其化合物间的转化(二)用比较法区分相关物质1．比较白磷和红磷白(黄)磷红(赤)磷组成P4Px(x＞4)结构结构更复杂颜色淡黄暗红状态蜡状、质脆、固体粉末状固体气味大蒜般的臭味无臭水溶性不溶不溶CS2中溶解性易溶不溶着火点40℃(易自燃)240℃毒性剧毒无毒用途用于制高纯度H3PO4、制烟幕弹和燃烧弹用于制农药及安全火柴1白磷红磷260℃416℃升华、冷凝均要隔绝空气相互转变保存水封密闭密封2．NO、NO2、N2O4的性质及转化NONO2N2O4颜色无色红棕色无色毒性有有有水溶性难易且反应随NO2与H2O反应，平衡不断移动与O2是否共存否能能相互转化(三)抓住典型物质的结构、性质、用途、制取等内在关系2．氨的结构和性质分子式电子式结构式表示式HHH特点－3价为N最低价有孤对电子极性分子(三角锥形)性质有还原性与H＋等形成配位键极易溶于水(1:700)2NO2NOH2O或SO2N2O4NCat...反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O4NH3＋3O22N2＋6H2O2NH3＋3Cl2＝N2＋6HClNH3＋H＋＝NH4＋NH3＋HCl＝NH4ClNH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－3．硝酸无色有刺激性易挥发(四)重要物质的制法(反应原理)物质实验室制法工业制法NH32NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2ON2＋3H22NH3NO3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O4NH3＋5O24NO＋6H2ONO2Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O2NO＋O2＝2NO2NH3→NO→NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NOCa3(PO4)2＋3H2SO42H3PO4＋3CaSO4普钙(过磷酸钙)Ca3(PO4)2＋2H2SO4＝Ca(H2PO4)2＋2CaSO4重钙Ca3(PO4)2＋4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2注意1．NH3的干燥剂选用①氨是碱性气体(有水)，故不能用酸性干燥剂.如浓H2SO4、P2O5等3O2△点燃△微热热热泪盈眶热热泪盈眶高温高压催化剂△或Fe(OH)2M(NO3)2＋NO2(或N2NH4NO3)△任意比溶于水M(NO3)n(高价)＋NO2HNO3酸性不稳定性氧化性HNO3＝H＋＋NO3－4HNO34NO2＋O2＋2H2O久置黄HNO3△或光存放棕色瓶、冷暗处、密封浓HNO3C、S、PFe、Al一般金属CO2、SO2、H3PO4钝化稀HNO3一般金属较活泼金属Zn、Mg等I－S2－Fe2＋溶于＋浓HCl王水溶解Pt、AuM(NO3)n(高价)＋NOI2S＋NOFe3＋冷△HNO3NaNO3＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HNO3↑H3PO4P2O5＋3H2O2H3PO4△②氨与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3.故也不能用无水CaCl2③氨只能用碱性干燥剂如碱石灰2．氨催化氧化法制HNO3有关事项(1)为提高原料转化率，应补充空气，多次氧化和吸收(2)尾气吸收——用碱液NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O当n:n≥1.均可被吸收完全(3)硝酸浓度的提高稀硝酸浓缩(五)六种物质的检验物质试剂及主要现象反应原理NH3湿红石蕊试纸变蓝NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－浓盐酸白烟NH3＋HCl＝NH4ClNHNaOH(△)有气体放出NH＋OH－NH3↑＋H2O无色变红棕色NO2AgNO3溶液无沉淀3NO2＋H2O＝2HNO3＋NONO铜片、浓H2SO4(共热)2NO＋2H2SO4(浓)＋CuCu2＋＋2NO2↑＋2SO＋2H2O（七）氮族元素的结构特点1、氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi五种元素，在周期表中位于第VA族。它们的最外层电子数均为5个，它们的原子半径随着核电荷数的增大而逐渐增大。它们在原子结构上的异4①吸水剂②蒸发浓H2SO4或Mg(NO3)2△△有红棕色气体2NO＋O2＝2NO2氧气NO同处决定了性质的相似性和递变性。单质的物理性质递变规律有：从氮到铋、单质的密度逐渐增大；固态氮和红磷、白磷均属分子晶体，熔沸点逐渐升高；锑和铋的金属性已较显著，熔、沸点的递变规律与碱金属单质相仿，逐渐降低。砷较特殊，灰砷已呈现一定金属性，但常压下，它在613C0时能升华，加压下测得的熔点是氮族元素的单质中最高的。氮族元素的...
