第六章第一节和第二节小结基础知识：1.了解氧族元素在周期表的位置、原子结构及单质和化合物性质的递变。2.知道臭氧的性质及应用。3.掌握二氧化硫的化学性质（与氧气、水等反应的现象、化学方程式及漂白作用）。4.了解二氧化硫形成酸雨后的危害及防止二氧化硫污染空气的方法。学习指导:1.从与氢气化合的难易程度和气态氢化物的稳定性来分析氧族元素的非金属是怎样变化的？答案：氧气与氢气化合反应最容易，反应最剧烈，生成物H2O最稳定；硫与氢气化合需要在加热的条件下进行，生成物H2S较不稳定，300℃左右可以分解；硒与氢气只有在较高温度下才能够化合，生成物H2Se不稳定；而碲通常不能与氢气直接化合，只能通过其他反应间接制取H2Te，生成物H2Te最不稳定。2.二氧化硫的制法:①工业上，燃烧硫或金属硫化物等原料来制取.S+O2SO24FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(硫铁矿)实验室：亚硫酸盐与硫酸反应来制取②Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O因为SO2易溶于水（1:40），且比空气密度大，所以采用向上排气法进行收集。另外SO2是污染大气的有害物质之一，所以多余的SO2要吸收，制硫酸厂的尾气主要含SO2用氨水吸收，实验室一般用NaOH溶液来吸收多余的SO2。例题精析:1.有关氧族元素的叙述正确的是()A．氧族元素单质随核电荷数增大跟氢气的化合能力减弱B．H2S和H2Se都是不能燃烧的C．氧族的非金属单质都是电绝缘体D．水溶液的酸性H2S强于H2Se解析：氧族元素随核电荷数增多，其原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，非金属性减弱，与氢气化合的能力减弱。所以A正确。H2Se与H2S相似，都是可燃性气体。B错。单质Se，其晶体为半导体，单质Te，其晶体为导体，二者均能导电。C错。氧族元素气态氢化物水溶液酸性的顺序为H2Se>H2S>H2O。D错。答案：A2.在常温常压下，将aLSO2与bLH2S混合，若反应后气体体积是反应前的,则a与b之比是（）1A.1:1B.1:2C.1:3D.2:1解析：SO2和H2S混合，发生下面反应：SO2+2H2S==2H2O+3S据题意，反应后剩余气体体积为V,则反应了V，其中参加反应的SO2占了,H2S占了.∴参加反应的SO2体积为参加反应的H2S体积为①如剩余气体为SO2,则，∴a:b=1:1②如剩余气体为H2S,则,∴a:b=1:3答案：A或C.点拨：由题意找出反应掉的气体的体积，再据方程式找出参加反应的SO2、H2S的体积，再分析剩余气体的两种情况，最后求出a,b比值。容易忽视剩余气体的分析。3.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清。若将BaCl2溶液分装在两支试管中，向其中一支试管中滴加硝酸，另一支试管中滴加烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出的结论合理的是（）A．BaCl2溶液具有两性B．两支试管中的白色沉淀都是BaSO3C．SO2具有还原性和酸酐的通性D．酸性减弱使SO2溶液中SO32-离子浓度增大解析： BaCl2+SO2≠不反应∴溶液澄清。在盛有BaCl2的试管中加入硝酸，再通入SO2，HNO3将SO2氧化成SO42-，与Ba2+形成BaSO4沉淀，说明SO2具有还原性。在盛有BaCl2的另一试管中加入烧碱溶液，再通入SO2，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,使溶液中SO32-与Ba2+形成BaSO3沉淀Ba2++SO32-=BaSO3↓故说明SO2有酸酐的性质。答案：C、D4.ag铁粉与bg硫粉混合加热,反应完全以后，将混合物与过量的盐酸作用。问可制得标准状况下气体多少升？解析：按一般考虑此题属“过量问题”，有三种可能：恰好完全反应、铁粉过量、硫粉过量。涉及的反应有：Fe+S=FeS,FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑在以上三种情况下，分别根据反应方程式进行计算可求出气体体积，显然此种计算方法是很麻烦的。如果能抓住本题的关键所在，解决此问题是有捷径的。本题的关键：从以上分析可知无论产生H2S，还是产生H2，都只与Fe有关，而与S无关。Fe~FeS~H2S,Fe~H2Fe的物质的量=生成气体的物质的量解：由反应：Fe+S=FeS,FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知211111Fe的物质的量=生成气体的物质的量 agFe的物质的量=∴生成气体的物质的量为∴生成气体的体积为×22.4l/mol=0.40L答：可制得标准状况下气体0.40升。5.盐X和酸Y反应可放出有刺激性气味的气体Z，Z跟NaOH溶液反应又得到盐X，Z不能燃烧但可被氧化，最终生成W，W溶于水可生成...
