河北省保定市物探中心学校第一分校高一化学《几种重要的金属》复习教案VIP免费

河北省保定市物探中心学校第一分校高中化学《几种重要的金属》复习教案【教学重点】1、金属的一些共同的物理性；2、镁和铝的性质和用途；3、合金的概念和特性用途；4、镁、铝、Al(OH)3的两性及有关计算；5、明矾的净化原理。6、了解铁的原子结构与常见的化合价；7、掌握铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物的性质；8、掌握Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化规律；9、掌握Fe2+和Fe3+的检验方法.知识网络：一、金属和合金1.金属(1)金属的分类；(2)金属的共性：具有金属光泽(多数为银白色)，不透明，容易导电、导热。有延展性等等，是由金属的结构所决定。2.合金(1)定义：两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质叫合金。(2)合金的特性：合金比它的成分金属具有良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能；合金有固定的熔点。一般地说，合金的熔点比其各成分金属的熔点都低。镁铝可和其它金属和非金属形成合金，其强度和硬度都大于镁铝。二、镁和铝1.镁和铝都是银白色金属，具有金属通性。由于铝原子半径比镁的小，且价电子比镁多，导致铝中金属键比镁单质中金属键强，所以铝的熔、沸点比镁高，硬度也比镁大，导致其金属性Mg>Al。2.镁和铝同在第3周期，分属ⅡA族和ⅢA族，容易失去价电子形成Mg2+和A13+，在化学反应中都是强还原剂，但还原性镁比铝强。(1)与O2反应。常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁、铝都能在空气中燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：(2)与卤素单质、硫等反应。(3)与酸反应置换出H2。其中铝在冷、浓H2SO4，冷、浓硝酸中发生钝化现象。(4)能将许多金属从其氧化物中还原出来，其中铝热剂发生铝热反应有很强的实用价值。(5)与H20反应。Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和H20(6)铝有两性，但此两性不是既显酸性又显碱性，而是既显金属性又显非金属性，从铝与稀酸反应放出H2，说明铝具有金属性，从铝与强碱溶液反应生成含氧酸盐(Al02-的中心原子为Al，其它多数含氧酸根离子如SO42-、N03-、PO43-等的中心原子均为非金属原子)，说明铝显非金属性。Al与NaOH溶液反应表示为2Al+2NaOH+6H20=2NaAl02+4H20+3H2↑，水是氧化剂，铝是还原剂，铝遇冷的浓硫酸或冷的浓硝酸时会钝化，加热时活化而反应，所以可用铝贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。3.镁、铝的性质的相似性和差异性：(1)镁铝都是活泼的金属，具有强还原性；1(2)镁只能与酸反应产生H2，而铝既能与酸又能与强碱溶液反应产生H2；(3)镁能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应，而铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中产生钝化现象。三、镁和铝的重要化合物1.氧化物：(1)MgO和A1203，均是白色粉末，质轻、熔点高，是优良的耐火材料。A12O3还用于电解法冶炼单质铝。2Al2O3(熔融)吴4Al+302↑(2)MgO是碱性氧化物。Al2O3则属两性氧化物，可溶于强碱、强碱，Al2O3+6H’：2Al3++3H，Al2O3+20H2A102-+H202.氢氧化物(1)Mg(OH)2是难溶于水的碱，溶解度比MgCO3还小。Al(OH)3，也是难溶于水的白色物质，属于三元弱碱和一元弱酸，可溶于酸和强碱溶液。四、铁的结构和单质的性质：1、铁原子结构及在周期表中的位置：原子结构示意图：位于第四周期第Ⅷ族.在反应中除了容易失去最外层电子显+2价外，还能进一步失去次外层上的1个电子而显+3价.2、铁的物理性质：⑴纯铁是光亮银白色金属；⑵纯铁的抗蚀力相当强；⑶铁有延展性、导热性和导电性；⑷铁具有铁磁性，能被磁铁吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性.3、铁的化学性质：⑴FeFe2+⑵FeFe3+五、铁的化合物1、铁的氧化物铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4溶名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体化合价+2+3+2，+3水溶性不溶⑴跟酸反应：①与非氧化性酸如HCl、稀H2SO4等反应：②与氧化性酸反应如浓H2SO4、HNO3等反应：③与还原性酸反应如HI等：Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2OFe3O4+8HI=3FeI2+I2+4H2O⑵氧化亚铁不稳定性：6FeO+O2△2Fe3O4⑶具有氧化性：能被H2、CO、Al等还原剂还原.FexOy+yCO△xFe+yCO28Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe注意：Fe3O4是复杂氧化物，在组成可看成1/3铁呈+2价，2/3铁呈+3价...