江苏省新沂市王楼中学高中化学 2.2《元素性质的递变规律》原子核外电子排布的周期性 教案 苏教版选修3VIP免费

教学时间第十七周6月9日本模块第6课时教学课题专题专题2原子结构与元素的性质单元第二单元元素性质的递变规律节题原子核外电子排布的周期性教学目标知识与技能1、巩固复习元素周期律。2、掌握原子核外电子排布的周期性3、能根据元素原子的外围电子排布特征，对元素周期表进行分区过程与方法进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和窨想象能力。情感态度与价值观从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；教学重点能根据元素原子的外围电子排布特征，对元素周期表进行分区教学难点能根据元素原子的外围电子排布特征，对元素周期表进行分区教学方法探究讲练结合教学准备教学过程教师主导活动学生主体活动[基础知识]1.主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA价电子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5元素最高正价+1+2+3+4+5+6+7元素最低负价-4-3-2-1金属性和非金属性变化规律从左向右，金属性减弱非金属性增强原子半径的变化规律从左向右，原子半径依次减小[讲解]对学过的知识进行巩固。教师主导活动学生主体活动2、原子核外电子排布的周期性用心爱心专心1教学过程周期元素数目外围电子排布（ⅠA——0族）最多可容纳的外围电子数121s1——1s22282s1——2s22p68383s1——3s23p684184s1——4s24p685185s1——5s25p686326s1——6s26p683、根据元素原子的外围电子排布的特征，对周期表进行分区。分区族数外围电子排布S区ⅠA、ⅡAns1-2p区ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族ns2np1-6d区ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ（n-1）d1-10ns1-2ds区ⅠB、ⅡB（n-1）d10ns1-2f区[讲解]（1）s区元素：外围电子只出现在s轨道上的元素。价电子排布为ns1~2，主要包括ⅠA和ⅡA族元素，这些元素除氢以外都是活泼的金属元素，容易失去1个或2个电子形成+1价或+2价离子（2）p区元素：外围电子出现在p轨道上的元素（s轨道上的电子必排满）。价电子排布为ns2np1~6，主要包括周期表中ⅢA到ⅧA和0族共6个主族元素，这些元素随着最外层电子数的增加,原子失去电子变得越来越困难,得到电子变得越来越容易。除氢以外的所有非金属元素都在p区讨论后完成理解后完成理解教学过程教师主导活动学生主体活动3）d区元素：外围电子出现在d轨道上的元素。价电子排布为(n-1)d1~9ns1~2，主要包括周期表中ⅢB到ⅦB和Ⅷ族，d区元素全是金属元素。这些元素的核外电子排布的主要区别在(n-1)d的d轨道上。由于d轨道未充满电子，因此d轨道可以不同程度地参与化学键的形成。（4）ds区元素：ds区元素与s区元素的主要区别是s元素没有(n-1)d电子，而ds区元素的(n-1)d轨道全充满，因此ds区元素的价电子排布是(n-1)d10ns1~2。包括ⅠB和ⅡB，全是金属元素理解用心爱心专心2（5）f区元素：包括镧系元素和锕系元素，它们的原子的价电子排布是(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2，电子进入原子轨道(n-2)f中。由于最外层的电子基本相同，(n-1)d的电子数也基本相同，因此镧系元素和锕系元素的化学性质非常相似[例题1]下列说法正确的是（）A、s区元素都是金属元素B、p区元素都是非金属元素C、d区、ds区、f区全部是金属元素D、短周期只有S区、p区。[例题2]具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．ls22s22p63s23p5B1s22s22p3C1s22s2sp2D1s22s22p63s23p4A解析）CD（解析）D（小结）能将周期表分为五区[作业]P24T3板书计划一、元素周期律及实质：二、元素性质的周期性变化（第二周期为例）三、根据元素原子的外围电子排布的特征，对周期表进行分区反馈学生要加强预习。用心爱心专心3[课堂练习]1、下面的能级表示中正确的是()A、1pB、2dC、3fD、4s2、X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是()A.HXB.H2XC.XH3D.XH43、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()A、+3B、+2C、+1D、-14、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、Al1s22s22p63s23p1B、O2-1s22s22p6C、Na+1s22s22p6D、Si1s22s22p25、在元素周期表的第四周期的主族元素中，金属元素的种数是（）A、4种B、5种C、6种D、7种6、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周...