河北省保定市物探中心学校第一分校高一化学《元素周期表（第一课时）》教案教学目标：一、知识目标：1．使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2．使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。3．使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。4．对学生进行辩证唯物主义教育。二、能力目标：1．学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。2．培养搜集资料和信息处理能力。教学重点：元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。。教学难点：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系。教学过程：[提问]上节课学习了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗？[过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢？经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则。请大家展示自已编排的元素周期表。展示《元素周期表》挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种。[讨论]元素周期表编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。②将电子层数相同的元素排成一个横行。③将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。[板书]第三节元素周期表[讲述]根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫元素周期表。[板书]一、元素周期表的结构[板书]1．周期原则：具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列为一横行，称为一个周期。学生观察《元素周期表》填下表：1归纳：组成：7个周期：三长三短一未完三长（第一、二、三周期）；三短（第四、五、六周期）；一未完（第七周期）周期序数=电子层数每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。[介绍]第6周期中，57号元素到71号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素到103号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。[思考]如果不完全周期排满后，应为几种元素？[设问]同学们数一数周期表中有多少个纵行。[板书]2．族原则：最外层电子数相同的元素排为一列，称为一族。学生观察《元素周期表》填下表：类别主族副族第Ⅷ族0族定义由和元素共同构成的族。由元素组成的族。--原子结构最外电子数至个最外层电子数至个最外层电子数为个或个表示纵行数归纳：组成：（1）周期表中共有18个纵行，16个族。（2）族分为主族和副族。分别用A、B表示。七主七副一Ⅷ一零：七主（ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA）七副（ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB）一Ⅷ（Ⅷ）一零（0）主族的序数=最外层电子数=该元素的最高化合价数[板书]3．过渡元素介绍过渡元素。[过渡]元素在周期表中的位置，反映了该元素的原子结构和一定的性质。因此，可以根据某元素在周期表中的位置，推测它的原子结构和某些性质。[板书]二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H～He2123长周期456不完全周期7Fr～11221...
