苏教版高中化学必修2核外电子排布与元素性质 课本习题解答VIP免费

核外电子排布与元素性质课本习题解答一、P2“交流与讨论”（1）随着核电荷数的增大，原子核外的电子数增多；（2）核外电子是分层排布的；（3）第1电子层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。二、P3“观察与思考”1.8、18；2、8、18、322.0、2或8；2n23.周期数123填充了电子的电子层数123同一周期中，随着核电荷数的增加，原子最外层电子数由1→8逐渐增加。三、P61.第三周期元素，随着核电荷数的递增，元素金属性渐弱，非金属性渐强；各元素与氢气化合的条件由难变易；气态氢化物稳定性渐强；最高价氧化物对应水化物的酸性渐强。2.同周期元素随着核电荷数的递增，元素的最高正价和负价是由低到高呈现规律性变化。四、P7“交流与讨论”1.第二周期元素金属性、非金属性和化合价的变化与第三周期相似。因同一横行的原子核外电子层数相等。2.原子最外层电子排布特点：金属元素（Li、Na、Be、Mg）最外层电子数小于4；非金属元素（O、S、F、Cl）最外层电子数大于4；稀有气体元素（Ne、Ar）最外层电子数等于8。3.在第二、三周期中，随着元素核电荷数的递增，原子半径逐渐增小。五、P8“你知道吗”元素原子结构决定元素的化学性质。一般来说，元素原子最外层电子数的多少，决定元素性质的变化，即元素的化学性质与最外层电子数的多少有关。因此，元素周期表中，随着元素的原子核外电子排布的变化，特别是最外层电子排布的周期性变化，元素性质也呈现周期性变化，二者之间有一定的联系。同一周期元素，随着核电荷数的增加，原子半径渐小，原子核吸引最外层电子能力逐渐增大，因此，原子的得电子能力渐强，失电子能力渐弱。元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强六、P9“观察与思考”1.在周期表中，元素分成了七个周期，七个主族，七个副族，一个第Ⅷ族，一个零族。元素周期表7个周期3个短周期一、二、三周期，元素种数分别为2、8、83个长周期四、五、六周期，元素种数分别为18、18、32一个不完全周期：第七周期，现有元素26种族主族（7个）ⅠA～ⅦA副族（7个）ⅠB～ⅦBⅧ族（一个）表中的8、9、10三个纵列零族（一个）表中最右边2.从元素周期表中可以了解下列有关信息用心爱心专心元素名称、元素符号、核电荷数、元素的相对原子质量、最外层或次外层电子数。3.元素名称周期数族序数氮2ⅤA硫3ⅥA钾4ⅠA镁3ⅡA氖20核电荷数，核外电子数，电子层数，最外层电子数，族序数，8－最高价。4.名称最外层电子数化合价化学性质溴7+7非金属性强氖80性质稳定钾1+1金属性强七、P10“交流与讨论”同一主族的元素，随着元素核电荷数的递增，元素的核外电子层数增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。“活动与探究”1.ⅦA元素单质与氢气化合时由易到难，且其对应氢化物的稳定性渐弱。所以ⅦA元素，随着核电荷数增大，非金属性渐弱。2.金属性最强的元素应在周期表的左下方，非金属性最强的元素应在右上方（惰性元素除外）。沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋之间画一条虚线，虚线的左边是金属，右边是非金属元素。由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。因此，位于界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。八、P12“练习与实践”1.（1）金属性最强的元素是铯；非金属性最强的元素是氟。（2）原子半径最小的元素是Cl；非金属性最强的元素是Cl。（3）砹；砹（4）锗2.（1）地壳中含量较大的三种元素：O、Si、Al。其中O位于第二周期ⅥA族；Si位于第三周期ⅣA族，Al位于第三周期ⅢA族。（2）人体组织中的三种主要元素为C、H、OC位于第二周期ⅣA族H位于第一周期ⅠA族O位于第二周期ⅥA族（3）人体新陈代谢必需的两种微量元素是Fe和Zn。3.（1）镧系元素位于第六周期ⅢB族钪（Sc）原子序数为21；钇（Y）原子序数为29（2）略用心爱心专心4.钙原子结构简图为Ca易失去电子，是活泼的金属元素。（1）K＞Ca＞Mg（2）与水反应的难易程度：K＞Ca＞Mg5.（1）Ga原子最外层电子数为3As原子最外层电子数为5（2）Ga，+3；As，－3③SiC6.略用心爱心专心