第三章物质的量第四节物质的量浓度（一）网上课堂1．本讲主要内容①理解物质的量浓度的概念，掌握有关的基本计算方法。②学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。2．学习指导一．物质的量浓度：1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：CB，常用单位为或。2．表达式：3．一定物质的量浓度溶液的配制：主要仪器：托盘天平（或量筒）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管主要步骤：（1）计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质B的质量或体积。（2）称量：用托盘天平称量固体溶质B的质量，或用量筒量取所需溶质B的溶液的体积。（3）溶解：在烧杯中溶解溶质B或稀释溶质B的溶液，冷却至室温，然后，将溶液沿玻璃棒小心地转入一定体积的容量瓶中。（4）洗涤：用约10ml蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液转入容量瓶中。（5）定容：向容量瓶中加水至离刻度1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。二．关于物质的量浓度的计算：1．基本计算：据，可进行浓度、体积、溶质的物质的量之间的互相计算，进一步可导出，又可以进行求质量或求摩尔质量的计算。2．物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系：3．关于溶液稀释的计算:稀释过程中，溶质的物质的量不变。4．关于同溶质的不同浓度溶液混合的计算:①混合前后密度不变（总体积不变），1②混合前后密度改变（总体积发生变化）5．气体溶于水所得溶液中溶质的物质的量浓度的求算:例：标准状况下，aL易溶气体A全部溶于bL水中，注意单位要统一。3．例题精讲例1．下列溶液中的与500ml1mol/L中的浓度相等的是：A．100ml2mol/LNH4NO3溶液;B．20ml1mol/LKNO3溶液和40ml0.5mol/L溶液混合;C．50ml1.5mol/L溶液;D．150ml0.5mol/L溶液解析：500ml1mol/L溶液中为1mol/L，A中，为2mol/LB中，C中，2D中，答案：B、D例2．在100ml水溶液里溶有5.85gNaCl和11.1gCaCl2，该溶液中为A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L解析： ∴答案：C例3．将14%的KOH溶液蒸发掉100g水后，得到28%的KOH溶液80ml，则所得溶液物质的量浓度为多少？解：设原KOH溶液的质量是m,则m=200g∴答：所得溶液物质的量浓度为6.25mol/L例4．将1体积、的浓H2SO4与4体积水混合的稀H2SO4，叫1：4的稀H2SO4，已知稀H2SO4的密度为，求稀H2SO4的物质的量浓度。解：设取了1ml浓H2SO4,∴又 ∴答：稀H2SO4的物质的量浓度为3.84mol/L.点拨：一定要注意.3（二）网上能力训练题1．能力训练部分A．基础性训练题:选择题:1．将8gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，剩余溶液的物质的量浓度为（）A．0.18mol/LB．0.08mol/LC．0.2mol/LD．无法确定2．把100gNaOH溶液()蒸发浓缩，余下溶液50ml时，该溶液中溶质的物质的量浓度为8mol/L，则原溶液浓度（或溶质的质量分数）为（）A．160g/LB．3.28g/molC．4.88mol/LD．16%3．VL硫酸铁溶液中含离子mg，则溶液中离子的物质的量浓度为（）A．B．C．D．4．将V升氯化氢气体（标准状况下）完全溶于C升水中，得到的盐酸溶液的密度为，该盐酸溶液的组成可表示为（）A．B．C．D．5．容量瓶的用途是（）A．量取一定体积的溶液B．量取一定质量的溶液C．配制一定体积的一定物质的量浓度的溶液D．用以加热溶液6．等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可分别使相同体积的、、三溶液中的完全转化为BaSO4沉淀，则这三种盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3:2:1B．1:2:3C．3:1:1D．1:3:37．VmL溶液中含Al3+mg，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为（）A．B．C．D．8．有硫酸钾、硫酸铝的混合溶液。已知其中，，4则溶液中K+的物质的量浓度为（）A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L填空题:1．将20.3g溶于水配成了50ml溶液，溶液中溶质的物质的量浓度为________，Cl-的物质的量浓度为________。2．0.1mol/L和1mol/L的硫酸溶液以________体积比相混合才能制得0.5mol/L的溶液。3．用固体NaOH配制100ml3mol/L的溶液时，下列情况对所配溶液的物质的量浓度的影响是（选填：偏低、偏高、无影响）：（1）向容量瓶内倾倒液体有少量流出，结果会________。（2）配制溶液的烧...
