分子构型与物质的性质[学习内容]二、分子的极性1．非极性分子和极性分子（1）极性分子：正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子（2）非极性分子：正电荷重心和负电荷重心相重合的分子2．常见分子的类型与形状分子空间构型键角键的极性分子极性O2、H2HCl、NOCO2、CS2H2O、SO2BF3SO3NH3、NCl3CH4、CCl4CH3Cl、CH2Cl2He、NeO3、P4H2O2、C2H23．分子极性的判断⑴只含有非极性键的单质分子是非极性分子。⑵含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。⑶含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。注意：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；（CH4）②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。③常见的极性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、H2O、H2O2、HCl等常见的非极性分子：H2、O2、CO2、CS2、P4、BF3、SO3、CH4、CCl4、乙烷、乙烯、乙炔、苯4．应用：（1）相似相溶（2）极性分子与非极性分子在电场作用下的偏转二、手性分子1．手性异构体和手性分子用心爱心专心一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。中心原子称为手性原子。2．手性碳原子手性碳原子：是指连有四个不同的原子或原子团的碳原子3．注意：（1）手性分子之间互为同分异构体，称为手性异构体。（2）手性分子在生命化学中的重要作用。[习题研究]在有机物分子中，常把连有四个不同原子或原子团的碳原子称为“手性碳原子”，可用“C*”标记。如：含有生命活性的物质不少都含有“手性碳原子”。具有某些光学活性的有机分子中必含有“手性碳原子”。某新合成的化合物A经测定具有光学活性，其结构简式为：若通过适当的反应使A失去光学活性，请回答下列问题：（1）保持A分子中碳原子数不变（两种方法）：①有机反应类型：反应，对应有机物的结构简式：②有机反应类型：反应，对应有机物的结构简式：（2）使A的分子中碳原子数增加2：有机反应类型：反应，对应有机物的结构简式：（3）使A的分子中碳原子数减少2：有机反应类型：反应，对应有机物的结构简式：用心爱心专心
