江西乐安一中高一化学 32第三节硫酸 硫酸盐（一）培优教案VIP专享VIP免费

第三节硫酸硫酸盐（一）一.[基础知识]1.掌握浓硫酸的物理性质、酸的通性及用途。2.掌握浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性。3.在氧化还原反应的基础上，熟练掌握有浓硫酸参加反应的有关计算。二.[学习指导]1.如何理解浓硫酸的强氧化性和稀硫酸的氧化性？浓硫酸具有强氧化性，其氧化性是由硫酸分子中处于最高价态的+6价的硫产生的，加热能氧化许多金属、非金属及某些具有还原性的化合物，浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫。稀硫酸溶液中不存在硫酸分子，因而无强氧化性，但电离产生的H+具有较弱的氧化性，只能氧化比较活泼的金属，而发生置换反应，H+被还原，还原产物为氢气。由此可见，浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，有氧化性的原因是不同的，氧化能力也有强与弱的差别，被还原的产物也不相同。2.浓硫酸具有吸水性和脱水性，两者有何不同？吸水性是浓硫酸将水分吸收。如物质中存在的湿存水或结晶水等。脱水性是指浓硫酸将有机物如蔗糖、木柴中的氢氧元素的原子以相当于水的组成[n(H):n(O)=2:1]将其脱去。3.常温下浓硫酸不与Al、Fe反应对吗？不对。浓硫酸具有强氧化性，常温下，浓硫酸与Fe、Al等接触，能使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜保护层，从而阻止内部金属继续跟硫酸发生反应，这就是所谓的金属钝化现象。金属钝化是由于浓硫酸与这些金属发生氧化反应而引起的，所以“常温下浓硫酸不与Al、Fe反应”的说法是错误的。4.浓硫酸不可干燥具有还原性的气体H2S和SO2对吗？浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有强还原性，二者相遇易发生反应：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O所以，浓硫酸不可干燥H2S气体。二氧化硫也具有还原性，但是浓H2SO4中与SO2中是相邻的价态，相互之间不能发生氧化还原反应，故可用浓硫酸干燥SO2气体。5.简述浓硫酸的稀释过程。硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。所以，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸，沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。三.[例题精析]1.将质量分数分别为5x%和x%的硫酸等体积混合后，其质量分数为A．大于3x%B．等于3x%C．小于3x%D．无法确定解析：设质量分数为5x%的硫酸的体积为V1，密度为，质量分数为x%的硫酸的体积为V2，密度为，当两份硫酸等体积混合，其质量分数为。①1因为V1=V2，又 （质量分数大的硫酸其密度也大），则：①化简为：所以，答案为A。点拨：两种不同浓度的硫酸等体积混混合后，其质量守恒m混=m1+m2，而其体积不具有加合性V混≠V1+V22.两种金属粉末共6.36g，投入稀硫酸溶液中完全反应后，在标准状况下共收集到H23.36L，金属粉末的组成可能是A．Ca和ZnB．Mg和FeC．Zn和AgD．Zn和Fe解析：在给定的待选答案中，C中的Ag不与硫酸反应，但Zn和稀H2SO4反应，也可能成为待选答案。所有金属在反应中均呈现+2价，生成的H2相同，所以混合金属的物质的量也相同。生成的H2的物质的量便是混合金属的物质的量。通过混合金属的物质的量和混合金属的质量，计算出混合金属的平均相对原子质量，然后与给定的各组金属的相对原子质量进行比较，即可确定答案。解： 标况下∴混合金属的物质的量∴混合金属的平均摩尔质量，即混合金属的平均相对原子质量为42.4,则混合金属的相对原子质量其中一种金属应比42.4大，另一种应比42.4小。在给定的选项中，A组Ca为40，Zn为65；B组Mg为24，Fe为56；C组Zn为65，Ag为108（且不参加反应）；D组Zn为65，Fe为56。不难看出只有A、B符合题中要求。答：A、B。点拨：此题与酸进行反应的金属均呈现+2价，如出现+1、+3价又如何考虑呢？因为任何金属失去1mol电子会生成0.5molH2，即：每生成0.5mol（即1g）H2，会有一定质量的金属（金属的摩尔质量÷化合价）转化成离子。如上题中，生成H2为，需要金属混合物6.35g，若生成0.5molH2，需金属混合物质量为，在待选的金属中，与酸反应生成0.5molH2所需质量为：，Ca为20g,Zn为32.5g,Mg为12g，Fe为28g，再与21.2g相比较得出正确答案。3.浓硫酸在下列反应中，既表现氧化性又表现酸性的是（）A．木炭和浓硫酸共热。B．硫化氢与浓硫酸混合。C．亚硫酸钠与浓硫酸（1:1）混合。D．铜和浓硫酸共热。2解析：浓硫酸具有酸性、氧化性、吸...