第二章碱金属第一节钠[网上课堂]一．本讲主要内容（一）物理性质：银白色金属，质软，密度小（比水小，0.97g/cm3），熔点低（比水的沸点低），（97.8℃）导电，导热性强。（二）化学性质：强还原性1．与非金属反应①与氧气：在空气中露置：4Na+O2=2Na2O在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2②与硫（研磨即可爆炸）：2Na+S=Na2S③与氯气2Na+Cl22NaCl2．与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮、熔、动、红3．与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑注意：钠与水反应就是钠和水电离出的氢离子反应，酸在水中电离出氢离子，所以钠和酸直接反应，而不是先和水反应生成氢氧化钠再和酸反应4．与盐反应：钠先与水反应生成碱和氢气，生成的碱再与盐反应2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑（三）存在状态：化合态，主要以氯化钠的形式存在。（四）保存：少量密封保存于煤油中，大量用铁桶盛装，石蜡密封。（五）用途：制取化合物，导热剂，（钠和钾的合金在室温下呈液态）还原剂，电光源。例：4Na+TiCl44NaCl+Ti（不能有水参加）（六）制取：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑二．学习指导1．长期露置在空气中的金属钠最终变为什么物质？分析：切开的金属钠断面很快由银白色变暗，这是因为生成了一薄层氧化钠（Na2O）的缘故。但不久又能看到有白色物质出现，此物质主要是（NaOH）。如果将其久置于空气中，此白色固体变成粘稠状物质，这是NaOH吸收空气中的水蒸气而潮解所致。潮解后的NaOH很容易吸收空气的CO2而生成白色的晶体Na2CO3·10H2O。Na2CO3·10H2O晶体在空气中还会风化而转变为白色粉末状的Na2CO3。所以，长久放置在空气中的金属钠，最终会转化为Na2CO3。2．如何正确分析钠与水，盐溶液作用的现象?①钠与水作用：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑现象现象解释钠浮于水面金属钠密度比水小熔成小球钠熔点低，反应放热使其熔融四处游动钠与水作用产生气体，推动小球滚动溶液变红生成氢氧化钠（水中事先加少许酚酞）1如何利用氧化还原的观点判断Na与H2O反应产生的气体是H2还是O2。分析：由反应现象可推断，反应后的溶液是NaOH溶液，说明Na元素在反应后失去了电子才形成Na+，这就表明同时还有一种元素得到了电子，若产生的气体是H2，则H2O中的氢元素化合价降低得到了电子。若产生的气体是O2，则H2O中的氧元素化合价升高失去了电子。在氧化还原反应，得失电子是同时存在的，所以产生的气体是H2而不是O2。②钠与硫酸铜作用钠与盐溶液作用分为两个过程，先与水作用生成碱，碱再与盐作用，因此现象的前三条不变，只需将最后一条改为“生成蓝色絮状沉淀”即可。离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓例题：将同样大小的金属钠，分别加入①MgCl2溶液②饱和NaCl溶液③NH4Cl溶液中，各发生什么现象？主要生成物各是什么？分析：Na分别投入上述三种盐溶液中，首先与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑在①中又发生了反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓在②中Na+浓度增加而水的量减少，在③中又发生了NH4++OH-=NH3·H2O因反应放热，会有NH3放出。答案：在三种溶液中的共同现象是：钠浮于水面，熔成小球，四处游动，最后消失；不同之处是①中有白色沉淀②中溶液变浑浊③中有刺激性气味气体放出。[网上能力训练题]一．能力训练部分A．基础性训练题（一）选择题（每小题均有1-2个正确选项）1．下列关于钠的说法不正确的是（）A．钠与氧气反应条件不同，产物不同B．钠、钾的合金通常状态下呈液态，可做原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．将两块质量相等的钠，一块直接投于水中，另一块用锡纸包住，在锡纸上刺些小孔，然后放入水中，两者放出氢气相等。2．下列对钠单质的有关叙述中，正确的是（）A．必须用电解法制备B．可保存在CCl4中C．能从CuSO4溶液中置换出铜D．着火时可用沙土灭火3．下列化合物中，钠元素的质量分数最小的是（）A．NaClB．Na2SC．Na2O2D．NaF4．将钠放入下列液体中，不反应的是（）A．苛性钠溶液B．盐酸C．煤油D．氨水5．把4.6克钠投入95.4克水中，所得溶液的溶质质量分数为（）A．4.6%B．<4.6%C．>4.6%D．>8%6．取等质量的钠分别投入到下...
