"江苏省徐州市睢宁县菁华高级中学2014年高中化学专题二第三单元原电池原理的重要应用四步教学法教案苏教版必修2"年级组别高一化学审阅（备课组长）审阅（学科校长）主备人使用人授课时间课题苏教版化学必修二专题二第三单元原电池原理的重要应用课型新授课课标要求1.利用原电池原理解决生活现象2.钢铁腐蚀原理分析3.钢铁腐蚀电极反应式书写教学目标知识与能力通过原电池工作原理，了解钢铁腐蚀的原理过程与方法通过钢铁腐蚀的原理，了解原电池工作原理及应用，加深学生理论联系实际的思维。情感、态度与价值观通过对生活现象的的分析理解，加深对原电池的理解，培养学生理论联系实际的思维，提高其化学学习兴趣教学重点钢铁腐蚀原理分析教学难点钢铁腐蚀电极反应式书写教学方法分析探究法教学程序设计教学过程及方法环节一明标自学过程设计二次备课复习回顾什么叫原电池？原电池化学原理是什么？原电池的正负极的规定与反应类型原电池形成条件今天我们来学习原电池在生活中的应用，钢铁锈蚀[自学指导]阅读课文P41资料卡1[合作探究]探究：铁片上滴一滴滴有酚酞的氯化钠溶液现象：液滴周围呈红色铁片上出现锈斑[合作释疑]组成：FeC溶液：电解质溶液负极：Fe2Fe–4e-=2Fe2+正极：CO2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(Fe2O3是铁锈的主要成分)教学过程及方法环节二合作释疑环节三点拨拓展（备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计）过程设计二次备课1、钢铁锈蚀原理和上述实验原理相同2、钢铁锈蚀分为化学腐蚀和电化腐蚀其中以电化腐蚀为主，常常同时发生。电化腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀吸氧腐蚀条件--------中性或弱酸性环境，析氢腐蚀条件---------酸性环境均为铁失电子被氧化而腐蚀金属防腐止措施通常有：覆盖保护层、电化学防护、制成合金教学过程及方法环节四当堂检测二次备课1把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池，a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d流向C；a、c相连时，C极上产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应；这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为-----------------()A、a、b、c、dB、a、c、d、bC、c、a、b、dD、b、d、c、a2实验室用锌与稀硫酸反应制备氢气，为了提高氢气生成速率，可以使用含金属杂质的粗锌或者在硫酸溶液中加入少量硫酸铜溶液。试分析上述2方法能加快氢气生成速率的原因,写出正、负极的电极反应式和原电池的总反应式3写出酸性条件下钢铁发生锈蚀的电极反应式及反应的离子方程式课堂小结1、钢铁腐蚀的原理是什么?钢铁腐蚀的化学方程式怎么书2、原电池的设计课后作业1、下列现象与电化学腐蚀无关的是---------------------------------(D)A、黄铜(铜锌合金)制作铜锣不易产生铜绿B、生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D、银质奖牌在空气中久置后表面变暗2、埋在地下的铸铁输油管道，是下列各种情况下被腐蚀过程速率最慢的是(C)A、在含铁元素较多的酸性土壤中，B、在潮湿疏松的碱性土壤中C、在干燥致密不透气的土壤中D、在含碳粒较多，潮消极透气的中性土壤中3、下列叙述中正确---------------------------------------------(AC)A、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加少量硫酸铜溶液能加快反应速率B、镀层破损后白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀C、钢铁表面常易腐蚀生成氧化铁D、电化学腐蚀中作为正极的金属材料更易被腐蚀4、一个原电池总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu该原电池材料及电解质可能是---------------------------------------------------------(D)ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl25、下列反应不可能设计成原电池的是-------------------------------(D)A、Fe+2H+=Fe2++H2↑B、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C、2H2+O2=2H2OD、H++OH-=H2O6、利用橙子或葡萄等水果、铁钉、铜丝、灵敏检流计制作一个水果电池。(也可用舌尖感觉电流)7、金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A...
