四川省绵阳中学高一化学：6.1《氧族元素》教案（旧人教版）VIP免费

第一节氧族元素【同步教育信息】一.本周教学内容：第一节氧族元素二.教学目标：1.记住氧族元素的原子结构特点及其在周期表中的位置2.理解单质和化合物性质上的相似性和递变性3.了解同素异形体的概念4.掌握臭氧和过氧化氢的有关知识三.能力目标：1.初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识。2.培养辩证分析问题的能力。四.情感目标：使学生初步了解保护臭氧层的意义，加强环保意识，增强环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的主人。五.教学重点：原子结构与元素性质的关系；氧族元素性质的相似性和递变规律。.知识分析：（一）氧族元素高☆考♂资♀源€网☆1.原子结构元素OSSeTePo名称主族周期原子半径变化金属性非金属性2.单质的物理性质单质2OSSeTe颜色状态密度的变化熔、沸点变化3.氧族元素的化合物氢化物的化学的化学式及稳定性用心爱心专心常见氧化物的化学式最高价氧化物水化物的化学式及酸性金属性RH2热稳定性中的几点具体情况是：2O与2H易发生爆炸，OH2在高温下也难分解；S、Se与2H只有在较高的温度下才能够化合，SH2、SeH2受热易分解；Te通常不能与2H直接化合，TeH2只能通过其他反应间接制得，TeH2很不稳定。讨论：第ⅥA元素与同周期第ⅦA族元素相比，原子结构、位置、性质上有哪些相似点和不同点？（以S、Cl为例）代表SCl原子结构示意图在周期表的位置最高价氧化物对应的水化物及其酸性与Fe反应与Cu反应（二）臭氧高☆考♂资♀源€网☆1.同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。注意：（1）两“同”：同种元素，同种类型（单质）；（2）三“不同”：不同结构，不同物质，不同性质。介绍几种同素异形体：（1）碳元素：金刚石、石墨、足球烯（80C）等；（2）硫元素：4S、8S等（3）磷元素：白磷、红磷等。概念研究对象性质关系实例同素异形体同种元素的不同单质物理性质不同，化学性质不同氧气与臭氧，金刚石与石墨用心爱心专心同位素同种元素的不同核素物理性质不同，化学性质基本相同HHH312111、、，ClCl3735、2.同素异形体与同位素的比较。3.阅读比较氧气和臭氧。物质名称臭氧氧气物理性质通常状态气味熔点比较沸点比较颜色标况密度比较溶解性比较主要化学性质主要用途自然存在相互转化（三）过氧化氢高☆考♂资♀源€网☆22OH是一种无色粘稠的液体，它的水溶液俗称双氧水，它有什么性质呢？1.过氧化氢的物理性质：颜色状态熔点沸点溶解性2.过氧化氢的分子结构请同学们写出过氧化氢的电子式和结构式。（注意与过氧化钠比较）分析过氧化氢中氧元素的化合价，推测它的化学性质。3.过氧化氢的化学性质①弱酸性：NaClOHHClONa222222（强酸制弱酸）②氧化性：（还原产物为OH2，不会引入新的杂质）用心爱心专心③还原性：（氧化产物为2O）④不稳定性：有资料显示，纯的过氧化氢相当稳定，22OH的质量分数为90%的浓双氧水在C500时每小时仅有0.001%的22OH分解。光照、加热及一些重金属离子都能加速它的分解。注意：①过氧化氢既有氧化性又有还原性，其中又以氧化性为主。②过氧化氢遇到强氧化剂时显还原性，发生氧化反应。遇到强还原剂时，发生还原反应。③过氧化氢在发生氧化反应或还原反应时，其本身都不给反应环境造成杂质。因此，过氧化氢是某些物质制备和除杂质时较为理想的氧化剂或还原剂。4.过氧化氢的用途（四）硫化氢高☆考♂资♀源€网☆1.硫化氢的物理性质：无色，有臭鸡蛋气味的气体，有毒。请同学写出硫化氢的电子式和结构式，判断硫化氢是否有极性，指出硫化氢中各元素的化合价。2.硫化氢的分子结构：3.硫化氢的化学性质：（1）不稳定性硫化氢在较高温度时，分解成氢气和硫。请写出分解的化学方程式，并比较硫化氢与水的稳定性，从而比较氧和硫元素的非金属性的强弱。实验：从贮气瓶中取硫化氢气体，点燃，观察燃烧现象。写出化学方程式。（2）可燃性：OHSOOSH22222232点燃（完全燃烧）OHSOSH222222点燃（不完全燃烧）注意：aOnSHn)(/)(22完全燃烧时，32a，产物为2SO，不完全燃烧时，2a，产物为S，当232a时，产物为S和2SO。在硫化氢的可燃性中，也表现了其具有还原性。用心爱心专心（3）还原性：硫化氢中的硫显2...