上科版高三化学金属的化学性质3VIP免费

金属的化学性质【知识要点】一、钠的性质1．钠的物理性质：（1）白：银白色、有金属光泽的固体；（2）轻：密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；（3）低：熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；（4）小：硬度小，可以用小刀切割；（5）导：钠是热和电的良导体。2．钠的化学性质：（1）钠与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（2）钠与氧气的反应：钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O（白色固体）钠在空气中加热或点燃：2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）3．钠的保存及用途（1）钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。（2）钠的用途：①钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。②制备Na2O2。③作为强还原剂制备某些稀有金属。氧化钠与过氧化钠的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂二．铝的性质：（1）物理性质：密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属；（2）化学性质①跟O2及其它非金属反应常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力.4Al+3O22Al2O32Al+3SAl2S3②跟水反应2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)③跟非氧化性酸的反应2Al+6H+==3Al3++3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)④跟碱反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑用心爱心专心三、Fe的性质（1）Fe与O2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。3Fe+2O2(纯)Fe3O4（黑色、有磁性）2Fe(过量)+O22FeO（黑色，该反应在炼钢过程中发生）4Fe+3O22Fe2O3（红棕色）生成Fe3O4的反应还有：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）探究铁锈的成分及形成钢铁发生电化腐蚀时，Fe参与电极反应的产物为Fe2+，后与OH—反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3·nH2O。（3）探究铁与酸的反应：铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe+2H+==Fe2++H2O（反应后溶液呈浅绿色）铁与过量稀硝酸的反应：3FeO+10H++NO3-==3Fe3++NO↑+5H2O（反应后溶液呈棕黄色）铁与浓硫酸的反应：常温下，Fe在浓硫酸中被钝化，即由于浓硫酸的强氧化性，使Fe的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应。交流·研讨：金属钠与金属铁的性质比较性质相同点不同点物理性质都是银白色的金属，都能导电、导热。密度：ρ(Fe)>ρ(Na)硬度：Fe>Na熔沸点：Fe>Na化学性质都能跟氧气、水等反应钠更易与氧气、与水等反应注意：（1）钠与盐溶液反应时，由于水的存在，钠不能发生置换反应，如：2Na+CuSO4==Na2SO4+Cu（×）一般钠与盐溶液的反应，可以先考虑钠与水的反应，再考虑钠与水反应的产物NaOH能否和该盐溶液反应。上述与硫酸铜溶液的反应可以写成：2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑钠只有与某些熔融盐作用时才能置换出相应的金属，如：4Na+TiCl4（熔融）==4NaCl+Ti（2）氢氧化铝具有两性，可用电离平衡移动的原理来解释：氢氧化铝的电离方程式可表示如下：H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-(酸式电离)(碱式电离)其电离程度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量的H+(或OH-)才能破坏氢氧化铝的电离平衡，使平衡向右(或左)移动，生成铝盐(或偏铝酸盐)，所以氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应.当加入弱酸或弱碱时，因H+或OH-浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱.【例题精析】一、金属与氧气的反应例1．根据你对金属钠性质的了解，回答问题。（1）关于钠的叙述中，正确的是（）。用心爱心专心点燃高温570℃～1400℃高温A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高（2）由于金属钠很容易跟空气中的________、________等物质反应，通常将它保存在________里，...