化学反应速度一、教学目的和要求1、了解化学反应速率的概念及表示方法，认识浓度、压强、温度和催化剂等化学反应速率的影响2、能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响3、通过学习化学反应速率概念与实际的联系、运用，激发学生的学习兴趣二、重点、难点重点：浓度对化学反应速率的影响难点：浓度对化学反应速率影响的原因三、教学过程设计第一课时探究问题框架：1、如何用物理表示物体运动速率的方法来表示化学反应速率？（直接给出）2、用不同的物质来表示的反应速率是否相同，有什么规律？（引导发现）教师活动学生活动【引入】在生活中我们深深会遇到些现实问题，如：CO＋NO＝＝N2＋CO2，从理论上讲，NO和CO可以反应生成CO2和N2，研究人员经计算得知即使在很低浓度下也应完全反应。但这个反应的速率常小，否则，汽车尾气中的这两种有毒气体在排放前就进行反应，可以大大改善汽车尾气对大气造成的污染，但实际上，这个美好的愿望目前还未能顺利实现。为什么？一个是反应进行的快慢，另一个是反应和程度。这是我们今天要研究化学平衡和化学反应速率。1、联想2、做好学习准备3、进入新课，知道本章要学习的内容。【过渡】为什么人们在烧煤时，要向火炉鼓风呢？这就是反应速率问题，今天我们首先研究化学反应速率。【回答】为了使燃烧速率快一点【板书】第一节化学反应速率【设问】如何衡量一个化学反应的快慢呢？【探究】联想物理速率的概念：单位时间位移的变化。用心爱心专心教师活动学生活动V＝ΔS/t【引导】那么，化学反应速率应该是单位时间的质量变化、单位时间的物质的量的变化或单位时间物质的量浓度的变化呢？【提问】用单位时间的质量变化表示反应速率，行吗？为什么？【设问】为物质的量变化来表示行吗？【引导】应该用单位时间物质的量浓度的变化。并要学生写出表达式和单位。【回答】不好，化学反应是以物质的量为单位进行的，用质量变化来表示不直观。【思考】不行，反应器有大有小，对于同一个的反应来说，选择容器大的反应的量多，但不能说反应速率大。【思考】应该用单位时间物质的量浓度的变化，即V＝ΔC/t，单位是：mol·L－1·S－1【展示】课本P36一、2一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为【练习】运用概念化学反应速率进行计算【引导】2L密闭容器中，投入5molN2、8molH2，在催化剂存在的条件下发生反应，2min时，测得容器内生成NH34mol。求：该反应用N2、H2、NH3表示的化学反应速率。【探究】1、计算反应速率2、讨论并得到用不同物质所表达的速率不同结论3、分析提得数据有何内在联系，得出化学反应速率之比与化学方程式中物质的系数之比的关系【总结】可见，用不同物质的表示的化学反应不一定相同，对于反应aA+bB==cC+dD有V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d【理解记忆】【检测】1．在四个不同的密闭容器中，在不同的条件下，进行合成氨的反应，根据下列在不相同时间内测定的结果判断，生成氨的速度最快的是()(A)V(H2)=0.1mol·L-1min－1(B)V(N2)=0.1mol·L-1min－1(C)V(NH3)=0.4mol·L-1min－1(D)V(H2)=0.3mol·L-1min－1用心爱心专心2、在密闭容器中进行可逆反应：A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC表示，它们有如下关系：VB＝3VA、VC＝2VA、3VC＝2VB，则此反应的化学方程式为（）用心爱心专心
