溶液PH的计算-新VIP专享VIP免费

洪泽中学高二化学备课组主备人：胡家余【教学内容】PH的应用【教学目标】1、理解水的电离，溶液pH等概念。2、掌握有关PH的计算四、有关溶液PH的计算1.求强酸溶液的PH例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH解：PH=-lg10-3=3例2：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH解：PH=-lg2×10-3=3-lg2=2.62.求强碱溶液的PH例1：求0.1mol/LNaOH溶液的PH解:C(H+)=1×10-13mol/LPH=-lg10-13=13例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH解:C(H+)=5×10-14mol/LPH=-lg5×10-14=14-lg53.求混合溶液的PH(1)求强酸与强酸混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LHCl与20mL0.2mol/LHCl混合，求该混合溶液的PH值。C(H+)=(0.01×0.1+0.02×0.2)mol/(0.01+0.02)L=0.17mol/LPH=-lg1.7×10-1=1-lg1.7例2：将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。解:C(H+)=(0.1×V+0.001×V)mol/2VL=0.0505mol/lPH=-lg5.05×10-2=2-lg5.05=1.3(2)求强碱与强碱混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/LBa(OH)2混合，求该混合溶液的PH值。解：C(OH_)=(0.01×0.1+0.02×0.2×2)mol/(0.01+0.02)L=0.3mol/LC(H+)=3×10-14mol/LPH=-lg3×10-14=14-lg3例2：将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。解:C(HO-)=(0.001×V+0.1×V)mol/2VL=0.0505mol/lC(H+)=1。98×10-13mol/LPH=-lg1。98×10-13=13-lg1。98=12。7(3)求强酸与强碱混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LHCl与10mL0.2mol/LNaOH混合，求该混合溶液的PH值。解：n(H+)=1×10-3moln(OH_)=0.002mol余:C(OH-)=0.001molC(H+)=1×10-10mol/LPH=1×10-10=10例2：将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。解:C(H+)=1×10-6mol/Ln(H+)=1×10-6Vmoln(OH-)=1×10-4Vmol故余约n(OH-)=1×10-4VmolC(OH-)=5×10-5mol/LC(H+)=2×10-10mol/LPH=-lg2×10-10=10-lg2小结:强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算混合物质两种溶液pH关系混合后溶液pHA、B均为酸pHA14(酸剩余)pHB-0.3注意：酸碱溶液的pH之差必须≥2，否则误差较大4.PH值变化C(H+)变化例：某盐酸溶液，欲PH值增1或减1，问C(H+)怎样变化？结论：强酸溶液，PH值每增加1个单位，C(H+)变为原浓度的1/10倍；PH值每减少1个单位，C(H+)变为原浓度的10倍5.强酸、强碱的稀释及过度稀释的PH计算例1.在10mL10-4mol/LHCl溶液中加水至100mL时，溶液的PH值是____5_______；若加水至105mL时，溶液的PH值___PH→7但略小于7_例2.在10mLPH=10的NaOH溶液中加水至1000mL时，溶液的PH值是____8_______；若加水至106mL时，溶液的PH值________PH→7但略大于7思考：比较下列各组酸稀释后的PH大小:1.PH均为1的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH___后PH2.浓度均为1mol/L的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH____后PH3.PH均为1的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH___后PH4.浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH____后PH综合计算举例：例125℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是A.12B.13C.14D.15解析由H++OH-H2O，溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，即c(H+)酸·1=c(OH-)碱·10，将c(OH-)碱=碱)(HcKW代入并整理得pH酸+pH碱=13。本题正确答案为B。*例2若室温时，VaLpH=a的CH3COOH溶液与VbLpH=6的NaOH溶液混合，恰好完全反应，则该CH3COOH的电离度（1）当baVV=1时，=______；（2）当baVV=10时，______；（3）当baVV=101时，=______。解析设CH3COOH的浓度为cmol/L。pH=a的CH3COOH中c(H+)=10-amol/L;pH=b的NaOH溶液中c(OH-)=10(b-14)mol/L。因恰好反应，则有Va×c=Vb×10(b-14)，即c=abVV×10b-14。=cHc)(×100%=baVV×10（14-a-b）×100%洪泽中学高二化学备课组主备人：胡家余讨论：（1）当baVV=1时，代入上式即得=10(16-a-b)%；（2）当baVV=10时，代入上式即得=10（17-a-b）%；（3）当baVV=101时，代入上式即得=10（15-a-b）%例3有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水而无其它试剂。简述如何用简便的方法判断哪瓶是强碱。解析利用加水稀释过程中，强电解质和弱电解质溶液中离子浓度的变化程度不同这一特点可解决问题。稀释过程中，因弱电解质继续电离，所以在稀释相同倍数时，强电解质溶液中离子浓度的减小程度明显大于弱电解质。本题正确答案为：各取等体积碱液少许，加水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸检验，pH变化大的为强碱溶液。小结:略作业:见附页.