湖南省株洲市第四中学高一化学《铁的重要化合物》教学设计教学目标知识技能①通过探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析出结论的能力②通过对氢氧化亚铁制备实验过程中沉淀变化的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。过程与方法①引导学生从生活常识去认识铁的氧化物的性质。②初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。③通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。④通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。情感态度与价值观通过欣赏清华大学图书馆的图片，即可切入课题，又可激励学生奋发向上；通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备实验的探究，对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于思考的精神；创设和谐积极的学习氛围，通过师生、生生之间的多边互动，培养学生乐群，好学的积极态度。教学重点、难点：重点：+2价和+3价铁的化合物的性质难点：不同价态铁的化合物间相互转化规律教学设计思路：由普通建筑中的青砖、红砖引入课题。通过学生自学、对比、联想，归纳出铁的氧化物的性质。学生讨论：如何制备氢氧化铁和氢氧化亚铁？并动手制取氢氧化铁和氢氧化亚铁。学生设计实验：如何改进氢氧化亚铁的实验，能使氢氧化亚铁保存较长时间？教师引导、学生讨论“铁三角”之间的相互转化学生动手实验：检验三价铁离子，并进行二价、三价铁离子检验的小结。课堂小结教学过程设计：教学过程[引入]同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们颜色为何有青有红？通过我们今天的学习，大家就明白了。1[过渡]请同学们快速阅读铁的氧化物这一段的内容，并思考讨论填写下表：铁的氧化物[简述材料]砖的颜色为何有青有红？红砖和青砖都是由同种砖胚烧制而成的,用黏土制成的砖胚置于窑内，先用大火将砖胚从外到里烧透，然后停下，使砖和窑体慢慢自然冷却下来。在这个过程中，如氧气非常充足，砖胚中的铁元素被氧化成Fe2O3，它是红色的，砖里有了它就显出红色，这样就得到红砖。如果砖胚烧透之后，不让它自然冷却，而从窑顶不断向下淋水使砖冷却，结果砖就变成了青砖。淋水的结果是，水在窑内高温的环境下，迅速变为水蒸气，使窑内压强增大，阻止了空气进入，在窑内形成了一个缺氧的环境，这些水蒸气还与窑内炽热的碳起反应，产生大量还原性气体，将砖体内的Fe2O3转化为FeO或Fe3O4，所以这样烧出来的就是青砖。[问题与讨论]铁的氧化物有哪些化学性质？[学生归纳总结]1.铁的氧化物的性质（1）与酸反应（2）高温下能被一氧化碳、氢气等还原剂还原［学生动手］写出铁的氧化物与酸反应的离子方程式；四氧化三铁与氢气反应的化学方程式[问题与讨论]铁的氢氧化物有哪些？现有氯化铁、硫酸亚铁，如何制取氢氧化铁和氢氧化亚铁呢？回忆旧知识，激起学习新知识的兴趣。[学生总结原理]［两学生动手操作］其他学生观察他们操作，对比实验结果[问题与讨论]如何操作才会得到预期的效果呢？学生思考，讨论，相互补充完善。［老师操作］将胶头滴管深入试管底部，与学生所做实验对比效果。[思考讨论]Fe(OH)2制备的过程中O2有哪些来源？你准备怎样解决？名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称铁红磁性氧化铁化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁化合价+2+3+2、+3水溶性不溶不溶不溶O2的来源解决方案2［实验改进评价］某同学设计如下实验方案可以在较长时间内观察到白色的Fe(OH)2沉淀。你认为这个方案合理吗？[体验高考]根据下图实验装置和操作，回答有关问题：先打开止水夹a，在A管开始反应后，B管中能看到的现象___再关闭止水夹a，一段时间后，B管中能看到的现象________。［归纳总结］＋２的铁元素具有较强的还原性，易被氧化４Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3[过渡]同学们能不能帮我把这只胶头滴管洗干净呢？［学与问］写出氢氧化铁和氢氧化亚铁与酸反应的离子方程式［...
