河北省保定市物探中心学校第一分校高一化学《硫酸（第二课时）》教案教学目标（一）知识目标：1．掌握浓硫酸的保存方法2．使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。（二）能力目标：培养物质检验的基本操作。（三）情感目标：对学生进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。教学重点：硫酸根离子的检验。教学难点：硫酸根离子的检验。教学过程[复习]1．浓硫酸有哪些特性？写出硫酸溶液电离的方程式。2．下列硫酸的用途决定于它的什么性质?（1）制备硫酸盐如：CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2O（2）金属除锈Fe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2O（3）用磷灰石与浓硫酸作用制磷肥Ca3(PO4)2＋2H2SO4====Ca(H2PO4)2＋2CaSO4（4）做气体干燥剂答案（1）酸性（2）酸性（3）强酸性、难挥发性（4）吸水性[引入]H2SO4和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出SO42-，如何检验呢？[板书]二、硫酸根离子的检验[实验6-6]请同学们观察实验现象，并填表：加入BaCl2溶液加入盐酸稀硫酸现象]化学方程式Na2SO4溶液现象化学方程式Na2CO3溶液现象化学方程式原理：H2SO4和硫酸盐溶于水时都会产生SO42-，可以利用BaSO4的不溶性来检验SO42-的存在。使用试剂是：可溶性钡盐和盐酸（或稀硝酸）。1有白色沉淀生成无白色沉淀生成有白色沉淀生成无白色沉淀生成在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有SO42-存在。上述实验中，待测试剂是客观的，并且是给定范围的，所以根据教材中的实验能得出正确的结论。如果待测液是未知的，就要考虑其它离子的干扰，就要对所加试剂和加入试剂的顺序进行恰当选择，否则会得出错误结论。方法之一：[介绍]介绍选学：硫酸钙、硫酸钡。[练习]一、选择题1．用一无色盐溶液作下列实验，能证明溶液中一定含有SO42-的是（）A．加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不消失B．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失2根据上述实验现象，归纳SO42-的检验方法。讨论讨论：如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3？NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3+Ba（NO3）2Na2SO4、Na2CO3NaCl、NaNO3继续加HCl取原溶液加AgNO3溶液白色沉淀消失白色沉淀不消失Na2CO3Na2SO4NaClNaNO3C．先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀D．以上都不能证明答案：C2．去KCl溶液中混有的少量硫酸钾，加入试剂和顺序均正确的是（）A．过量BaCl2溶液——过量K2CO3溶液——适量盐酸B．过量Ba(NO3)2溶液——过量K2CO3溶国——适量盐酸C．过量Ba(OH)2溶液——适量盐酸D．过量Ba(OH)2溶液——过量K2CO3溶液——适量盐酸答案：A3．用等体积等物质的量浓度的氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为沉淀。则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：1：1B．1：2：3C．3：1：1D．1：3：3答案：D4．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是（）A．Na2SO3已部分氧化B．加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4C．加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4D．此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化答案：CD5．为检验Na2SO3溶液中不否含有Na2SO4应选用的试剂是（）A．BaCl2溶液B．BaCl2溶液、稀盐酸C．BaCl2溶液、稀硝酸D．BaCl2溶液、稀硫酸答案：B6．硫酸亚铁强热时反应方程式如下：FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑将气体混合物通入氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是（）A．生成白色BaSO4B．生成白色BaSO3沉淀C．生成BaSO4及BaSO3沉淀D．生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体答案：A二、填空题7．有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO2-4、CO2+3、SO2-3、OH-离子中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味气体；③C的水溶液是碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色.(1)推断A、B、C、D、E的化学式：A；B；C；D；E.(2)写出有...
