河北省保定市物探中心学校第一分校高一化学《物质的量》复习教案VIP免费

河北省保定市物探中心学校第一分校高中化学《物质的量》复习教案[高考要求分析]1．理解相对原子质量、相对分子质量的涵义。2．掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积（相应单位为mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1）的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。3．高考试题中常会出现有关物质的量浓度、摩尔质量、相对分子质量、气体体积等有关选择题。4．在有关有机物计算、氧化还原反应计算、化学式和化学方程式计算中都离不开物质的量等基本概念。5．理解决定固体、液体和气体物质的体积微观因素。能用阿伏加德罗定律解决一些气体物质参加的化学反应问题。6．理解阿伏加德罗常数的含义，理解物质的量概念，能正确运用物质的量、阿伏加德罗常数进行分析和判断。7．高考试题中常将阿伏加德罗律跟化学平衡的计算、有机物燃烧的计算、气体物质化学式的确定等内容综合成一体进行考查。要注意阿伏加德罗定律跟有关内容的综合运用能力的培养。[知识综合脉络]物质的量、相对原子质量、摩尔质量等化学常用计量的综合应用网络：[基础知识梳理]一．基本概念辨识1．物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：（3）单位：mol2．摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。（2）符号：mol（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称；②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合；③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称。3．阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：NA（3）单位：个/mol（4）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数；②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准；③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算；④要注意NA与6.02×1023的区别。4．摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：（3）单位：g·mol-1（4）说明：①注意与化学式的式量相比较，区分其中的差异。②化学计算题中常会用平均1摩尔质量，注意跟平均相对分子质量的差异。③与1mol物质的质量的比较。5．气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积（2）符号：（3）单位：L·mol-1（4）标准状况下的气体摩尔体积：①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa；②理想气体。③标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1。（5）影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小（物质的本性）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6．物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号：（3）单位：mol·L-1（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度。②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。二、常用计算公式和注意问题1．m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：=（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2．V、n、N之间的计算关系（1）计算关系：==（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况3．c、m、V、N之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A.必须根据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算C.不要错误的用水的体积或气体与水的体积之和当作溶液体积，必须是通过计算最后溶液的体积。4．c、%、ρ之间的计算关系（1）计算关系：2（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式；②溶质的物质的量用计算；③注意溶液体积的单位。5．混合气体的平均分子量的有关计算（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等。②1mol任何气体...