河北省保定市物探中心学校第一分校高中化学《物质的量》复习教案[高考要求分析]1.理解相对原子质量、相对分子质量的涵义。2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。3.高考试题中常会出现有关物质的量浓度、摩尔质量、相对分子质量、气体体积等有关选择题。4.在有关有机物计算、氧化还原反应计算、化学式和化学方程式计算中都离不开物质的量等基本概念。5.理解决定固体、液体和气体物质的体积微观因素。能用阿伏加德罗定律解决一些气体物质参加的化学反应问题。6.理解阿伏加德罗常数的含义,理解物质的量概念,能正确运用物质的量、阿伏加德罗常数进行分析和判断。7.高考试题中常将阿伏加德罗律跟化学平衡的计算、有机物燃烧的计算、气体物质化学式的确定等内容综合成一体进行考查。要注意阿伏加德罗定律跟有关内容的综合运用能力的培养。[知识综合脉络]物质的量、相对原子质量、摩尔质量等化学常用计量的综合应用网络:[基础知识梳理]一.基本概念辨识1.物质的量(1)概念:表示物质所含微粒数目多少的物理量(2)符号:(3)单位:mol2.摩尔(1)概念:摩尔是物质的量的单位,每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。(2)符号:mol(3)说明:①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时,必须指明物质微粒的名称,不能是宏观物质名称;②常见的微观粒子有:分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合;③当有些物质的微观粒子只有一种时,可以省略其名称。3.阿伏加德罗常数(1)含义:实验测定12g12C中碳原子的个数(2)符号:NA(3)单位:个/mol(4)说明:①NA的基准是12g碳-12中的原子个数;②12C不仅是摩尔的基准对象,而且还是相对原子质量的基准;③NA是一个实验值,现阶段常取6.02×1023作计算;④要注意NA与6.02×1023的区别。4.摩尔质量(1)概念:单位物质的量的物质的质量(2)符号:(3)单位:g·mol-1(4)说明:①注意与化学式的式量相比较,区分其中的差异。②化学计算题中常会用平均1摩尔质量,注意跟平均相对分子质量的差异。③与1mol物质的质量的比较。5.气体摩尔体积(1)概念:单位物质的量的气体的体积(2)符号:(3)单位:L·mol-1(4)标准状况下的气体摩尔体积:①标准状况:0℃、1atm即1.01×105Pa;②理想气体。③标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1。(5)影响物质体积大小的因素:①构成物质的微粒的大小(物质的本性)②结构微粒之间距离的大小(温度与压强来共同决定)③结构微粒的多少(物质的量的大小)6.物质的量浓度(1)概念:用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度(2)符号:(3)单位:mol·L-1(4)说明:①物质的量浓度是溶液的体积浓度。②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物,还可以是指某种离子或分子。二、常用计算公式和注意问题1.m、n、N之间的计算关系(1)计算关系:=(2)使用范围:只要物质的组成不变,无论是何状态都可以使用2.V、n、N之间的计算关系(1)计算关系:==(2)使用范围:①适用于所有的气体,无论是纯净气体还是混合气体②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况3.c、m、V、N之间的计算关系(1)计算关系:(2)使用范围:①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的,要特别注意以下几点:A.必须根据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是NH3·H2O,但要以NH3为准计算C.不要错误的用水的体积或气体与水的体积之和当作溶液体积,必须是通过计算最后溶液的体积。4.c、%、ρ之间的计算关系(1)计算关系:2(2)使用范围:同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算(3)推断方法:①根据物质的量浓度的定义表达式;②溶质的物质的量用计算;③注意溶液体积的单位。5.混合气体的平均分子量的有关计算(1)计算依据:①1mol任何物质的质量(以g为单位)在数值上与其式量相等。②1mol任何气体...