河北省保定市物探中心学校第一分校高一化学《原子结构（2）》教案教学目标：一、知识目标：1．了解关于原子核外电子运动特征和常识。2．理解电子云的描述和本质。3．了解核外电子排布的初步知识，能画出1～18号元素的原子结构示意图。二、能力目标：培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。教学重点：原子核外电子的排布规律。教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。教学过程：[引言]我们已经知道,原子是由原子核和电子构成的,原子的体积很小，仅占原子体积的几千亿分子一,电子在核外空间作高速的运动.那么电子的运动与宏观物体的运动有何不同?我们又怎样来描述核外电子的运动呢?下面我们就了解有关核外电子的状况。[板书]二、核外电子运动特征[讨论]宏观物体的运动的特征。[总结]可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度；可以描画它们的运动轨迹。[讨论]微观粒子（电子）的特征：[总结]A．电子的质量很小，电子的运动速度很大，核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；B．不不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不不能描画出它的轨迹（测不准原理）[讨论]根据我刚才介绍的情况，请问核外电子运动有什么显著特征呢？（引导学生讨论）[讲解]例如以氢原子核外电子运动为例：我们只能指出它在原子核外空间某处出现的机会大小——几率（电子云）为了便于理解，我们用假想的给氢原子照相的比喻来加以说明。我们知道，氢原子核外有1个电子。为了在一瞬间找到电子在氢原子核外的确定位置，我们假想有一架特殊的照相机，可以用它来给氢原子照相(这当然是不可能的)。先给某个氢原子拍五张照片，得到如图5-2所示的不同的图像。图上表示原子核，小黑点表示电子。然后继续给氢原子拍照，拍上近万张，并将这些照片对比研究，这样，我们就获得一个印象：电子好像是在氢原子核外作毫无规律的运动，一会儿在这里出现，一会儿在那里出现。如果我们将这些照片叠印，就会看到如图5-3所示的图像。图像说明，对氢原子的照片叠印张数越多，就越能使人形成一团电子云雾笼罩原子核的印象。氢原子核外的电子云呈球形对称，在离核越近处密度越大，在离核越远处密度越小。也就是说，在离核越近处单位体积的空间中电子出现的机会越多，离核越远处单位体积的空间中电子出现的机会越少。1[板书]电子云电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，所以人们形象地把它叫做“电子云”。注意：（1）图中的每个小黑点并不代表一个电子，小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少。（2）“电子云”是核外电子运动的一种形象化表示。[板书]三、原子核外电子的排布1．电子层研究下稀有气体元素原子电子层排布的情况讨论：学生填写：核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMN12345层序数1234567电子层符号KLMNOPQ离核远近能量核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数[KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn28183218821.根据上表和在初中学习的部分元素原子结构示意图的知识,讨论核电荷数1～20的元素原子核外电子排布的情形以及核外电子排布的一般规律,并将讨论的结果分别填入下表中.67891011121314151617181920[板书]2．核外电子排布规律电子由内向外按能量由低到高分层排布，第n层最多容纳的电子数为2n2,最外层电子数≤8。（K层为最外层不超过2个）。次外层电子数≤18，倒数第三层电子数≤32。讨论：[板书]3．元素性质与元素的原子核外电子排布的关系①稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。②非金属性与金属性（一般规律）：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素<4易失金属性非金属元素>4易得非金属性[练习]1．某原子共有5个电子层，则其O层可容纳电子个，N层可容纳电子个。2．以下有关电子云的描述，正确的是（）A．电子云示意图的小黑点疏密表示电子在核外空间出现机会的多少B．电子云示意图中的每一个小黑点表示一个电子C．小黑点表示电子，黑点愈...
